SILABUS MATA KULIAH KIMIA FISIKA 1
Kimia Fisika merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari konsep-konsep dasar mengenai peristiwa fisika yang dihubungkan dengan reaksi kimia yang terjadi dalam proses tersebut.
Screenshoot
Download Silabus Kimia Fisika I untuk universitas dalam format (word) .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap.
Google Drive | Mirror (Zippyshare, Mediafire, Openload)
A. INFORMASI UMUM
Fakultas : Tarbiyah dan Keguruan UIN SUSKA
Jurusan/Program Studi : Pendidikan Kimia
Mata Kuliah : Kimia Fisika I
Kode Mata Kuliah :
Jumlah SKS : 3 SKS
Tempat/RuangKuliah : Ruang Kuliah Pendidikan Kimia
WaktuKuliah : Sesuai Jadual
TempatKonsultasi : JurusanPendidikan Kimia
B. DISKRIPSI MATA KULIAH
Mata kuliah Kimia Fisika merupakan salah satu mata kuliah wajib bagi mahasiswa jurusan Pendidikan Kimia pada tahun kedua. Kimia Fisika merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari konsep-konsep dasar mengenai peristiwa fisika yang dihubungkan dengan reaksi kimia yang terjadi dalam proses tersebut. Peristiwa fisika yang terjadi pada materi gas yang bersifat ideal dan gas nyata yang melibatkan tekanan, volume, temperatur dan jumlah mol. Sehingga kita mampu menentukan perlakuan yang diberikan terhadap materi sesuai dengan kondisi/sifat yang dimilikinya. Selain itu juga menentukan reaksi yang terjadi pada materi yang melibatkan energi dan perubahan energi yang terjadi dari suatu sistem ke lingkungan dan sebaliknya. Lebih lanjut membahas konsep termodinamika terutama hukum pertam, kedua dan ketiga serta aplikasi perhitungannya yang dihubungkan dengan proses reaksi yang terjadi. Mata kuliah ini menekankan kompetensi mahasiswa terhadap pemahaman konsep termodinamika yang berpengaruh terhadap reaksi kimia yang terjadi.
KEPUSTAKAAN
1. Wajib : a. Atkins, P.W. and De Paula, J. Physical Chemistry, 8th
edition, W.H. Freeman, New York, 2006
b. Charles Trapp, Marshall Cady, Carmen Guinta, Peter
Atkins.Students Solution Manual for Phys. Chem, 8th ed,
W.H. Freeman, New York, 2006
c. S.K. Dogra. Kimia FisikdanSoal-Soal, UIP, 2009
2. Anjuran : a. James R. Barrante, Applied Mathematics for Phys.
Chem, Prentice Hall, Upper Saddle, NJ, 2004, 3rd Ed. (Recommended for brushing up on math skills)
b. David W. Ball. Physical Chemistry. Brooks/Cole, a division of ThomsonLearning, Inc. 2003
C. SISTEM PENILAIAN
1. Aspek yang dinilai :
Pemahaman (kognitif), keterampilan (psikomotorik), sikap/prilaku (afektif)
2. InstrumenPenilaian :
Tes essay, quiz, skalasikap, tugas-tugas (terstrukturdanmandiri)
3. SistemPenilaian :
a. Tugas-tugas (Strukturdanmandiri)..……………(bobot 30%)
b. Ujian Tengah Semester……..……………………(bobot 35%)
c. UjianAkhir Semester…………………………….(bobot 35%)
Mata Kuliah : Kimia Fisika I
Fakultas : Tarbiyah dan Keguruan
Jurusan / Prodi : Pendidikan Kimia
Semester : IV (Empat)
Bobot : 3 SKS
Elemen : Mata Kuliah Komponen Utama
Standar Kompetensi : memahamidanmenerapkankonsep-konsep : sifat-sifat gas ideal dan gas nyata, hukum termodinamika pertama , kedua dan ketiga serta aplikasinya secara matematis dan dalam kehidupan.
Pertemuan / MingguKe KompetensiDasar Indikator PengalamanBelajar MateriPokokdanUraianMateriPokok AlokasiWaktu Sumber / BahanBacaan
1 Mahasiswamampumenjelaskan tentang sistem, lingkungan dan keadaan, prinsip dasar dasar hukum ke nol termodinamika dan keadaan gas
Mahasiswa mampu menjelaskan hukum-hukum gas dan hubungannya serta sifat gas nyata – Menjelaskan hukum-hukum gas
– Mengerjakan soal-soal mengenai hukum-hukum gas (gas ideal)
– Menjelaskan sifat gas nyata
– Menjelaskan interaksi molekuler
– Menjelaskan persamaan van der Walls dan mengerjakan soal-soal mengenai persamaan van der Walls yang berhubungan dengan gas nyata
Menggaliinformasidariliteraturtentangpenertian sistem, lingkungan, keadaan dan hukum ke nol termodinamika serta mengetahui sifat gas
Menggaliinformasidariliteraturtentangsifat gas nyata Sistem, lingkungan dan keadaan
Hukum ke nol termodinamika
Keadaan gas
– Mol
– Tekanan
– Volume
– Temperatur
Gas Nyata
– Interaksi molekuler
– Persamaan van der Walls
3 x 45 menit 1.adan 1.c
2 Mahasiswa mampu menjelaskan konsep kerja,panas, dan energi
Mahasiswa mampu menjelaskan jenis kerja yang terjadi dengan panas yang terlibat dalam proses
– Menjelaskan pengertian kerja, panas dan energi
– Menjelaskan tentang energi dalam
– Mengerjakan soal-soal mengenai energi, kerja dan proses yang terlibat
– Menjelaskan kerja ekspansi reversibel pada gas
– Menjelaskan transaksi panas yang terlibat dalam suatu proses serta menetukan nilai kapasitas panasnya
– Menjelaskan penurunan rumus kerja ekspansi
– Penurunan rumus kapasitas kalor pada volume tetap
– Mengerjakan soal-soal Menggaliinformasidariliteratur tentang hukum pertama termodinamika
Hukum termodinamika I
– Kerja,panas dan energi
– Energi dalam
Hukum termodinamika I,
– Kerja ekspansi
– Transaksi panas
3 x 45 menit 1.adan1.c
3 Mahasiswa mampu menjelaskan proses perubahan adiabatik pada sistem
– Menjelaskan proses perubahan adiabati
– Menjelaskna penurunan rumus perubahan adiabatik
– Mengerjakan soal-soal latihan Menggaliinformasidariliteraturtentanghukum pertama termodinamika Perubahan adiabatik
3 x 45 menit 1.adan 1.c
4 Mahasiswa mampu menjelaskan entalpi da perubahan kimia yang melibatkan entalpi serta menentukan nilai perubahan entalpi yang terjadi – Menjelaskan entalpi dan penuruna rumus jika terjadi perubahan volume
– Menjelaskan perubahan entalpi
– Menentukan perubahan entalpi reaksi yang terjadi pada suatu reaksi fisika dan kimia
– Menentukan nilai perubahan entalpi dengan hukum Hess dan energi ikatan
– Mengerjakan soal-soal latihan
Menggaliinformasidariliteratur tentang entalpi dan perubahannya – Entalpi
– Perubahan entalpi
– Koefisien joule-thomson
3 x 45 menit 1.adan 1.c
5 Mahasiswa mampumemahami keterbatasan hukum pertama termodinamika dan memahami hukum kedua termodinamika – Keterbatasan hukum pertama
– Memahami hukum kedua termodinamika
– Menjelaskan proses penyebaran energi
– Menjelaskan reaksi berlangsung spontan atau tidak
– Menjelaskan siklus carnot Menggaliinformasidariliteraturtentanghukum ke dua termodinamika Hukum kedua termodinamika
Reaksi spontan dan penyebaran energi
Siklus carnot
3 x 45 menit 1.adan 1.c
6 Mahasiswamampumemahamientropi
Mahasiswa mampu menjelaskan danmenghitungperubahan entropi dan hukum ketiga termodinamika
Mahasiswa mampu menjelaskan konsep energi Helmholtz dan Gibbs
– Menjelaskan entropi
– Menjelaskan variabel yang mempengaruhi nilai entropi
– Menjelaskan nilai entropi dari materi padat, cair dan gas
– Menjelaskan perubahan entropi tak reversibel
– Menjelaskan perubahan entropi yang menyertai peristiwa khusus
– Menjelaskan hukum ketiga termodinamika
– Menjelaskan energi helmholtz
– Menjelaskan energi gibbs
– Menjelaskan variabel yang mempengaruhi nilai energi gibbs
– Menggaliinformasidariliteraturtentangentropi
Menggaliinformasidariliteraturtentangperubahan entropi dan hukum ketiga termodinamika
Menggaliinformasidariliteraturtentangenergi helmholtz, gibbs dan variabel yang mempengaruhinya
Entropi
Perubahan entropi
Hukum ketiga termodinamika
Energi helmholtz dan Gibbs
3 x 45 menit 1.adan 1.b
7 UTS 3 x 45 menit
8 Mahasiswa mampu penurunan persamaan Maxwell dan penggunaannya pada berbagai proses
Mahasiswa mampu menjelaskan konsep potensial kimia – Penurunan persamaan maxwell
– Menentukan nilai termodinamika menggunakan persamaan maxwell
– Mengerjakan soal-soal
– Menjelaskan teori potensial kimia
– Menjelaskan persamaan yang berhubungan dengan potensial kimia
– Menurunkan persamaan potensial kimia yang berhubungan dengan besaran termodinamika
– Menjelaskna hubungan fugasitas dengan potensial kimia
Menggaliinformasidariliteraturtentangpersamaan maxwell
Menggaliinformasidariliteraturtentangpotensial kimia dan hubungan dengan besaran termodinamika dan fugasitas Persamaan maxwell dan pemakaiannya
– Teori potensial kimia, fugasitas
– 3 x 45 menit 1.adan 1.c
9,10 Mahasiswa mampu menjelaskan larutan ideal dan sifat-sifatnya
– Menjelaskan larutan ideal dan sifat-sifatnya
– Menjelaskan tekanan uap dari larutan ideal
– Mengerjakan soal-soal tekanan uap larutan ideal
– Campuransederhana
Larutan
6 x 45 menit 1.adan 1.c
11 Mahasiswa mampu menjelaskan tekanan uap jenuh larutan ,penurunan rumus penurunan titik beku dan kenaikan titik didihlarutan non elektrolit
– Menjelaskan tekanan uap jenuh larutan non elektrolit
– Menjelaskan penurunan rumus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih
– Penurunan rumus tekanan osmosis
– Mengerjakan soal-soal sifat koligatif larutan
– Sifat Koligatif Larutan
–
13,14 – Mahasiswamampumenjelaskan persamaan Clapeyron, penurunan dan penggunaannya
Serta menjelaskan integrasi persamaan Clausius hingga menjadi persamaan Clausius –Clapeyron dan penggunaannya
– Menjelaskan kondisi-kondisi kesetimbangan kimia dan fisika
– Menjelaskan persamaan Clapeyron, penurunan dan penggunaannya
– Menjelaskan integrasi persamaan clausius sehingga menjad persamaan Clausius-Clapeyron dan penggunaannya
– Mengerjakan contoh soal yang berhubungan dengan persamaan Clausius-Clapeyron
– Kesetimbangan Fasa 6 x 45 menit 1.adan 1.b
15 Mahasiswa mampu menjelaskan aturan fasa gibbs, diagram fasasatu, dua, tigakomponendanmenggambarkannya – Menjelaskan aturan fasa Gibbs dan penggunaannya
– Menjelaskan diagram fasa satu komponen
– Menjelaskandiagram fasa dua komponen
– Menjelaskan diagram fasa tiga komponen
– Menggambarkan diagram fasa satu, dua dan tiga komponen
Diagram Fasa 3 x 45 menit
16 UAS
