Laporan Praktikum Keterampilan Dasar di Laboratorium (Kimia Dasar I)

Laporan Praktikum Keterampilan Dasar di Laboratorium (Kimia Dasar I)

Download Laporan Praktikum Keterampilan Dasar di Laboratorium (.doc) agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap.

Google Drive | Mirror (Zippyshare, Mediafire, Openload)

Percobaan 1

Keterampilan Dasar di Laboratorium

1. Tujuan Percobaan
2. Mengenalkan beberapa macam alat yang sederhana dan penggunaannya.
3. Memahami dan mengerti teknik dasar percobaan di laboratorium.
4. Dapat membuat dan mengenal suatu gas

–          Mengetahui sesuatu gas dari baunya

–          Mengetahui cara yang tepat dalam membaui suatu gas.

–          Mengetahui sifat gas berdasarkan perubahan warna pada kertas lakmus.

1. Mengetahui dan dapat melakukan pengenceran larutan.
2. Dapat melakukan pemisahan endapan dari suatu larutan dengan metode penyaringan.
3. Dapat menetukan banyaknya asam dan basa dengan cara titrasi asam basa.
4. Teori dan Prinsip Percobaan

Laboratorium kimia merupakan sarana penting untuk pendidikan, penelitian, pelayanan, dan uji mutu (quality control). Mengingat perbedaan fungsi tersebut, maka berbeda pula dalam desain, fasilitas, dan penggunaan bahan serta prioritas peralatan yang diperlukan. Walaupun demikian, apabila ditinjau dari aspek keselamatan kerja, laboratorium mempunyai bahaya besar yang sama sebagai akibat penggunaan bahan kimia dan tekniknya. Berikut ini akan diperkenalkan beberapa alat sederhana dan penggunaanya.

Agar mengerti tentang alat-alat yang sudah diperkenalkan tersebut, maka akan dilakukan percobaan, yang terpenting adalah bagaimana menggunakan alat-alat tersebut dengan baik dan bekerja benar.

1. Pembuatan dan Pengenalan Suatu Gas

Gas NH₃ adalah gas yang berbau menyengat. Gas ini dapat dihasilkan dengan mereaksikan larutan ammonium klorida dan natrium hidroksida yang kemudian dipanaskan. Adapun reaksinya adalah:

NH₄Cl (s) + NaOH (aq)  ^dipanaskan  NH₃ (g) + NaCl (aq) + H₂O (l)

Terbentuknya  gas dapat diketahui dari baunya. Dalam membaui tidak diperkenankan menghirup langsung gas yang berbahaya. Cara membaui adalah dengan mengipas-ngipaskan tangan di atas mulut tabung dan hidung berada pada jarak yang relatif jauh. Sementara untuk mengetahui sifat gas tersebut, latakkan kertas lakmus merah dan biru pada permukaan tabung. Namun, berdasarkan referensi-referensi yang ada, gas NH₃ tergolong ke dalam sifat “basa”.

2. Pengenceran dengan Labu Ukur

Untuk membuat suatu larutan standar, kita dapat melakukan percobaan pengenceran dimana dilakukan penambahan pelarut kedalam larutan yang akan diencerkan. Proses pengenceran merupakan suatu prosedur untuk menghasilkan larutan yang lebih encer dari larutan yang pekat agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Akan tetapi, kita perlu terlebih dahulu menentukan berapa banyak larutan standar yang akan dibuat dan hitung berapa banyak larutan asli yang harus diencerkan dengan menggunakan rumus persamaan:

Keterangan:

V1 = Volume larutan asli yang diperlukan      V2 = Volume larutan standar yang akan dibuat

M1 = Molaritas larutan asli                                   M2 = Molaritas larutan standar yang akan dibuat

Dalam melakukan proses pengenceran, perlu bahwa penambahan lebih banyak pelarut ke dalam sejumlah tertentu larutan akan mengubah (mengurangi) konsentrasi larutan tanpa mengubah jumlah mol zat terlarut yang terdapat dalam larutan.

3. Pengenceran H₂SO₄ Pekat

Untuk zat-zat yang jika direaksikan akan menunjukan reaksi ekstrem seperti pada asam sulfat (H₂SO₄) pekat, maka pengenceran dilakukan dengan menuangkan H₂SO₄ (sebagai zat yang akan diencerkan) pekat sedikit demi sedikit ke dalam air (pelarut).

4. Penyaringan

Menyaring merupakan salah satu metode pemisahan, yaitu cara untuk memisahkan suatu endapan dari suatu larutan. Dalam percobaan ini akan dilakukan penyaringan PbSO₄ yang dibuat dengan mereaksikan larutan H₂SO₄ dengan Pb-Asetat. Adapun reaksinya:

Pb(CH₃COO)₂ (aq) + H₂SO₄ (aq)                 PbSO₄ (s) + 2 CH₃COOH (aq)

5. Titrasi Asam Basa

Titrasi asam basa merupakan suatu reaksi penetralan yang menghasilkan garam dan air. Pada tritasi larutan basa menggunakan larutan standar asam (Asidimetri) dan sebaliknya. Pada titrasi larutan asam menggunakan larutan standar basa (Alkalimetri). Prosedur analisis pada titrasi asam basa ini adalah dengan mengukur volume dari asam basa yang bereaksi sehingga proses ini disebut titrasi volumetri.

Tujuan tritasi adalah untuk menentukan banyaknya asam atau basa yang secara kimia tepat ekuivalen (setara) dengan banyaknya basa atau asam di dalam larutan. Selain itu titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang biasanya ditandai perubahan warna indikator seperti indikator PP, Metil Merah, Metil Jingga, Bromtimol Biru, dll.

Keadaan ini disebut “titik ekuivalen” yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa  = . Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator yang disebut “titik akhir titrasi”. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka dapat disimpulkan rumus titrasi asam basa, yaitu:

Keterangan:

VA = Volume asam                          VB = Volume basa

MA = Konsentrasi asam                                MB = Konsentrasi basa

nA= Valensi asam                           nB = Valensi basa

1. Label dan Penyimpanan Bahan Kimia

Pemberian label terhadap jenis – jenis bahan kimia diperlukan untuk dapat mengenal dengan cepat dan mudah sifat bahaya dari suatu bahan kimia. Pengenalan dengan label ini  amat penting dalam penanganannya, transportasi dan penyimpanan bahan-bahan atau pergudangan. Cara penyimpanan bahan-bahan kimia memerlukan pengetahuan dasar akan sifat bahaya serta kemungkinan interaksi antara bahan serta kondisi yang mempengaruhinya.

LABEL ATAU SIMBOL BAHAYA

• Mudah Meledak (EXPLOSIVE)

Bahaya : eksplosif pada kondisi tertentu

Keamanan: hindari benturan, gesekan, loncatan api dan panas

Penyimpanan: ruangan dingin dan berventilasi

Contoh: ammonium nitrat, nitroselulosa

• Pengoksidasi (OXIDIZING AGENT)

Bahaya: oksidator,dapat membakar bahan lain, penyebab timbulnya api atau penyebab kesulitan dalam pemadaman api

Keamananan: hindari panas serta bahan mudah terbakar dan reduktor

Penyimpanan: suhu ruangan dingin berventilasi

Contoh: H₂O₂ dan Kalium Perklorat

• Mudah Terbakar (FLAMMABLE)

1. Zat terbakar langsung

Contoh: Aluminium alkil posfor

Keamanan: hindari campuran dengan udara

2. Gas amat mudah terbakar

Contoh: Butana, propana

Keamanan: hindari campuran dengan udara dan sumber api

3. Zat sensitif terhadap air

Zat membentuk gas mudah terbakar bila kena air atau uap. Contoh: Natrium

4. Cairan mudah terbakar

Cairan dengan flash point dibawah 21⁰C. Contoh: aseton dan benzena

Keamanan: jauhkan dari api terbuka, sumber api dan loncatan api.

• Beracun (TOXIC)

Bahaya: berbahaya bagi kesehatan bila terisap, tertelan, atau kontak dengan kulit, dan juga dapat mematikan

Keamanan: hindari kontak atau masuk kedalam tubuh, segera berobat ke dokter bila kemungkinan beracun

Contoh: Arsen triklorida, Merkuri klorida

• Berbahaya (HARMFULL)

Bahaya: menimbulkan kerusakan kecil pada tubuh

Keamanan: hindari kontak dengan tubuh atau hindari penghirupan, segera berobat bila terkena bahan

Contoh: piridin

• Korosif (CORROSIVE)

Bahaya: korosif atau merusak jaringan atau tubuh manusia

Contoh: belerang dioksida dan klor

Keamanan: hindari kontaminasi pernapasan, kontak dengan kulit dan mata

Penyimpanan: ruangan dingin berventilasi , wadah tertutup dan bertiket

• Pengiritasi (IRRITANT)

Bahaya: iritasi terhadap kulit, mata, dan alat pernapasan

Contoh: Amonia dan benzil klorida

Keamananan: hindari kontaminasi udara, pernapasan kontak dengan kulit dan mata

1. Syarat-syarat Penyimpanan Bahan

Mengingat bahaya sering terjadi kebakaran, ledakan atau bocornya bahan-bahan kimia beracun dalam gudang, maka penyimpanan bahan-bahan kimia beberapa kemungkinan dibawah ini perlu diperhatikan.

1. Pengaruh panas/api

Kenaikan suhu akan menyebabkan reaksi atau perubahan kimia terjadi dan mempercepat reaksi. Juga percikan api berbahaya untuk bahan-bahan mudah terbakar.

1. Pengaruh kelembaban

Zat-zat higroskopis mudah menyerap uap air dari udara dan reaksi hidrasi yang eksotennis menimbulkan pemanasan ruang.

1. Interaksi dengan wadah

Bahan kimia dapat berinteraksi dengan wadahnya dan bocor

1. Interaksi antar bahan

Kemungkinan interaksi antar bahan dapat menimbulkan ledakan, kebakaran atau timbulnya gas beracun.

Dengan mempertimbangkan faktor-faktor diatas, beberapa syarat penyimpanan bahan secara singkat adalah sebagai berikut:

1. Bahan beracun

Contoh : Sianida

Syarat penyimpanan: ruangan dingin dan berventilasi, jauh dari bahaya kebakaran, dipisahkan dari bahan – bahan yang mungkin bereaksi, disediakan alat pelindung diri, pakaian kerja, masker, gloves.

2. Bahan korosif

Contoh: asam-asam

Syarat penyimpanan: ruangan dingin dan berventilasi, wadah terrtutup dan bertikiket, dipisahkan dari zat-zat beracun.

3. Bahan mudah terbakar

contoh: benzena, eter

syarat penyimpanan: suhu dingin dan  berventilasi, jauhkan dari sumber api atau panas, terutama loncatan api, listrik, dan bara rokok, tersedian alat pemadam kebakaran.

4. Bahan mudah meledak

Contoh: Ammonium nitrat

Syarat penyimpanan: ruangan dingin dan berventilasi, jauhkan dari sumber api atau panas, hindarkan dari gesekan dan tumbukan mekanis

5. Bahan oksidator

Contoh: Peroksida organic

Syarat penyimpanan: suhu ruangan dingin dan berventilasi, jauhkan dari sumber api dan panas termasuk loncatan api, listrik dan bara rokok, jauhkan dari bahan-bahan cairan mudah terbakar atau reduktor

6. Bahan reaktif terhadap air

Contoh: Natrium

Syarat penyimpanan: suhu ruangan dingin, kering dan berventilasi, jauh dari sumber panas , bangunan kedap air, disediakan pemadam kebakaran tanpa air (CO₂, Halon, dry powder)

7. Bahan reaktif terhadap asam

Contoh: Natrium, Hibrida, asam. Zat-zat tersebut kebanyakan dengan asam menghasilkan gas yang mudah terbakar atau beracun

Syarat penyimpanan: ruangan dingin berventilasi, jauhkan dari sumber api, panas, dan asam, ruangan penyimpananperlu didesain agar tidak memungkinkan terbentuk kantong-kantong hidrogen. Disediakan alat pelindung diri seperti kacamata, gloves, dan pakaian kerja.

8. Gas bertekanan

Contoh:   gas N₂, Asetilen, H₂, dan Cl₂ dalam silinder

Syarat penyimpanan: disimpan dalam keadaan tegak berdiri dan terikat, ruangan dingin dan tidak terkena langsung matahari, jauhkan dari api dan panas, jauh dari bahaya korosif yang dapat merusak kran dan katub-katub.

Posting terkait:

Laporan Praktikum Pembuatan Larutan KD 1 [+ Pembahasan Lengkap]

Laporan Praktikum Larutan Elektrolit dan non Elektrolit [+ Pembahasan]

Laporan Praktikum Koloid Tentang Percobaan Cahaya