Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) – Konsep, Bunyi dan Contoh Soal

Diposting pada

Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) – Konsep, Bunyi dan Contoh Soal – John Dalton, seorang guru sekolah dari Inggris yang ahli dalam fisika dan kimia, pada tahun 1803 yang menemukan hukum perbandingan berganda.

Hukum Perbandingan Berganda

Komposisi kimia ditunjukkan oleh rumus kimianya. Dalam senyawa, seperti air, dua unsur bergabung dan masing-masing menyumbangkan sejumlah atom tertentu untuk membentuk suatu senyawa.

Dari dua unsur dapat dibentuk beberapa senyawa dengan perbandingan berbeda-beda. Misalnya, belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa SO2 dan SO3. Dari unsur hidrogen dan oksigen dapat dibentuk senyawa H2O dan H2O2.

Bunyi Hukum

Ketertarikan John Dalton mempelajari dua unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa ternyata Menghasilkan suatu kesimpulan yang disebut hukum perbandingan berganda:

’’Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya  merupakan bilangan bulat dan sederhana’’.

Sebagai contoh yaitu tembaga dengan oksigen,karbon dengan oksigen, belerang dengan oksigen, dan fosfor dengan klor.

Perbandingan massa kedua unsur tersebut adalah sebagai berikut :

1. Tembaga dan oksigen membentuk dua senyawa tembaga oksida.

Tembaga oksigenTembagaOksigenTembaga : oksigen
I 88,8% 11,2% 1 : 0,126
I 79,9% 20,1% 1 : 0,252

2. Karbon dan oksigen dapat membentuk dua senyawa

Karbon + oksigen → Karbon monoksida (I)

Karbon + oksigen → Karbon diosida (II)

SenyawaKarbonOksigenKarbon : Oksigen
I42,8%57,2%1 : 1,33
II27,3%72,7%1 : 2,67

3. Sulfur (belerang) dengan oksigan dapat membentuk dua senyawa

oksigen, yaitu sulfur oksida (I) dan sulfur trioksida (II).

SenyawaBelerangOksigenBelerang : Oksigen
I50%50%1 : 0,1
II40%60%1 : 1,5

Sampai kini hukum ini masih dapat diterima, tetapi perlu dikoreksi mengenai bilangan sederhana. Jika perbandingan itu bilangan sederhana (1, 2, 3, 4, 5) berarti rumus senyawa juga sederhana, seperti H2O, CO2, dan H2SO4. Akan tetapi kini ditemukan senyawa dengan bilangan besar, seperti sukrosa dan asam arakidonat.

Contoh Soal

Karbon dapat bergabung dengan Hidrogen dengan perbandingan 3 : 1 membentuk gas metana. Berapa massa Hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana.

Penyelesaian

Diketahui : 

C : H               = 3 : 1

Massa C        = 900 gram

Dit  =   massa H = …?

Jawab :

Soal Hukum Perbandingan Berganda

Baca Lebih Lengkap disini : 20+ Soal Hukum Dasar Kimia dan Jawaban [+Pembahasan]

Lihat Juga :

Gambar Gravatar
Assalamualaikum .wr. wb,Selamat Belajar dan Mengerjakan Tugas! ^_^Apabila ada pertanyaan hubungi Fanspage di Facebook fb.com/kimia.space atau email saya shirosora02@gmail.comInshaAllah saya siap membantu siswa dalam belajar.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *