Laporan Praktikum Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)

Praktikum Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)

Download Laporan Praktikum Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks) dalam format word (.doc) agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap.

Google Drive | Mirror (Zippyshare, Mediafire, Openload)

• Tujuan Praktikum

1. Mempelajari reaksi reduksi
2. Mempelajari reaksi oksidasi

• Pre-lab

• Tinjauan Pustaka
• Pengertian Reaksi
  1. Redoks

Redoks adalah suatu reaksi kimia di mana ada pemindahan elektron dari satu reaktan ke reaktan yang lainnya (Stoker, 2012).

Contoh reaksi redoks:

• Korosi

Korosi adalah reaksi redoks spontan yang mengakibatkan terjadinya karat pada besi, perak sulfida dari perak, dan patina (tembaga karbonat) dari tembaga.

• Elektrolisis

Elektrolisis ialah proses dimana energi listrik digunakan untuk mendorong agar reaksi redoks berlangsung tidak spontan bisa terjadi.

• Termodinamika Sel Galvanik

Voltase yang diukur dalam sel galvanik dapat dipecah menjadi potensial elektroda dari anoda (tempat oksidasi) dan katoda (tempat reduksi). Voltase ini dapat dihubungkan dengan perubahan energi bebas Gibbs dan konstanta kesetimbangan dari proses redoks.

1. Spontan dan Non-Spontan

Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta merta dan disertai pembebasan energi berupa panas yang ditandai dengan perubahan suhu (Salirawati, 2008).

Reaksi redoks non-spontan terjadi apabila harga E° sel negatif. Suatu reaksi kimia (termasuk reaksi redoks) yang tidak spontan tidak terjadi apapun (Salirawati, 2008).

• Faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya reaksi redoks(Oxtoby, 2004)

1. Energi ionisasi

Semakin eletropositif elemen maka akan lebih mudah untuk melepaskan elektronnya, atau energi ionisasinya semakin rendah sehingga potensial oksidasinya berkurang sedangkan potensial reduksinya akan naik.

1. Afinitas elektron

Semakain eletronegatif elemen maka afinitas elektron juga  akan bertambah sehingga potensial reduksinya juga naik.

1. Energi atomisasi

Potensial standar reduksi diukur dalam keadaan atomik sehingga energi atomisasi juga turut menentukan besaran potensial standar reduksi.

1. Energi solvasi

Jika proses redoks dilakukan pada fase cair maka energi solvasi juga mempengaruhi besaran potensial reduksi standard.

1. Energi ikat kovalen

Energi ikat kovalen yang besar mendukung kespontanan reaksi;  potensial standard reduksi sebanding dengan energi ikat kovalen.

1. Oksigen

Sesuai dengan prinsip reaksi redoks dimana juga terjadi penambahan dan pengurangan oksigen di dalam senyawa.

• Aplikasi redoks dalam teknologi pertanian

Aplikasi reaksi redoks dalam bidang teknologi pertanian yaitu dalam respirasi tumbuhan salah satunya dalam proses fotosintesis karena dalam waktu proses fotosintesis tumbuhan dapat menghasilkan oksigen dan gula. Gula atau glukosa adalah sebagai bahan pembuat zat bagi tumbuhan jadi dalam proses ini tumbuhan (Ebbing, 2010).

• Tinjauan Bahan

1.4.1    Logam seng

Seng (Zn) adalah logam non-ferrous yang terutama digunakan untuk melindungi baja terhadap korosi dan pembuatan campuran logam kuningan (Linsley, 2004).

1.4.2    Logam tembaga

Tembaga (Cu) adalah logam berat yang sangat baik untuk konduktor, bersifat non magnetik dan mempunyai ketahanan terhadap korosi atmosfer (Linsley, 2004).

1.4.3    Larutan CuSO₄ 1 M

Tembaga(II) sulfat, juga dikenal dengan cupri sulfat, adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus molekul CuSO₄. Senyawa garam ini eksis di bumi dengan kederajatan hidrasi yang berbeda-beda. Bentuk anhidratnya berbentuk bubuk hijau pucat atau abu-abu putih, sedangkan bentuk pentahidratnya (CuSO₄.5H₂O), berwarna biru terang (Pudjaatmaka, 2004).

1.4.4    Larutan AgNO₃1 M

Perak nitrat merupakan sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia AgNO₃. Senyawa ini adalah senyawa paling serbaguna di antara senyawa perak lainnya, dan digunakan pada fotografi (Pudjaatmaka, 2004).

• Tinjauan Alat

1.5.1    Beaker glass

Gelas beker adalah tabung gelas berbentuk silinder dengan skala, yang digunakan untuk mengaduk, mencampur, dan memanaskan larutan (Pudjaatmaka, 2004).

1.5.2    Pipet ukur (graduate pipette)

Pipet yang mempunyai beberapa batas tanda yang digunakan untuk memindahkan larutan bermacam-macam ukuran volume (Pudjaatmaka, 2004).            

BAB II METODOLOGI

• Diagram Alir

1. Seng dengan larutan CuSO₄ 1 M

Dimasukkan dalam gelas kaca

Diamplas hingga bersih

Diamati dalam larutan CuSO₄ 1 M pada menit 1, 3, 5, 7, dan 10

2. Tembaga dengan larutan AgNO₃1 M

Dimasukkan dalam gelas kaca

Diamplas hingga bersih

Diamati dalam larutan AgNO₃1 M pada menit 1, 3, 5, 7, dan 10

BAB III PEMBAHASAN

• Data Hasil Praktikum

• Pertanyaan

1. Tuliskan analisa prosedur dari percobaan redoks yang dilakukan.

Alat     : -.Gelas kaca

-.Gelas beker 100 ml

-.Pipet ukur 10 ml

-.Penjepit sampel

-.Bulb

Bahan  : -.Logam seng (Zn)

-.Logam tembaga (Cu)

-.Larutan CuSO₄

                -.Larutan AgNO₃

Seng (Zn) dengan larutan CuSO₄ 1 M

Pertama yang dilakukan adalah menyiapkan alat dan bahan untuk praktikum reaksi reduksi oksidasi. Menuangkan larutan CuSO₄ 1 M secukupnya ke dalam gelas beker 100 ml. Selanjutnya memindahkan larutan CuSO₄ 1 M ke dalam gelas kaca hingga mencapai tanda batas dengan menggunakan pipet ukur. Menyiapkan sepotong logam seng dan mengamplasnya hingga bersih. Mencatat keadaan awal logam seng dan larutan CuSO₄. Menjepit logam seng dengan menggunakan penjepit dan memasukkan ke dalam larutan CuSO₄. Mengamati perubahan yang terjadi pada logam seng dan larutan CuSO₄ dan mencatatnya setiap 1, 3, 5, 7, dan 10 menit.

Tembaga (Cu) dengan larutan AgNO₃ 1 M

Pertama yang dilakukan adalah menyiapkan alat dan bahan untuk praktikum reaksi reduksi oksidasi. Menuangkan larutan AgNO₃ 1 M secukupnya ke dalam gelas beker 100 ml. Selanjutnya memindahkan larutan AgNO₃ 1 M ke dalam gelas kaca hingga mencapai tanda batas dengan menggunakan pipet ukur. Menyiapkan sepotong logam tembaga dan mengamplasnya hingga bersih. Mencatat keadaan awal logam tembaga dan larutan AgNO₃. Menjepit logam tembaga dengan menggunakan penjepit dan memasukkan ke dalam larutan AgNO₃. Mengamati perubahan yang terjadi pada logam tembaga dan larutan AgNO₃ dan mencatatnya setiap 1, 3, 5, 7, dan 10 menit.

2. Tuliskan analisa hasil dari percobaan redoks yang dilakukan dan bandingkan hasilnya dengan literatur.

Percobaan RedoksSeng (Zn) dengan larutan CuSO₄ 1 M (Rahmawati, 2014)

Data hasil praktikum

Persamaan Reaksi

Zn(s)                +          CuSO4(aq) → ZnSO4(aq)      +          Cu(s)

(abu-abu)                     (biru)               (tak berwarna)             (coklat)

Oksidasi : Zn(s)                       → Zn²⁺(aq) + 2e^–

Reduksi : Cu²⁺(aq) + 2e^–         → Cu(s)

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Pembahasan

Pada praktikum kali ini, dilakukan percobaan pembuatan larutan ZnSO₄denganmereaksikan logam Zn dengan larutan CuSO₄. Dalam praktikum inilempengan Zn didapatkan dari baterai bekas, sedangkan larutan CuSO₄didapatkan dari praktikum sebelumnya yaitu pembuatan larutan CuSO₄ melaluiproses elektrolisis. Percobaan pembuatan ZnSO₄ ini dapat dilakukan berdasarkanteori yang telah di jabarkan pada pendahuluan. Ketika lempengan sengdimasukkan ke dalam larutan tembaga sulfat, ion-ion tembaga dalam larutanCuSO₄ direduksi menjadi logam Cu sedangkan sengnya akan teroksidasimenjadi ion Zn²⁺ atau dengan kata lain, logam Zn akan larut.Proses ini berlangsung bertahap namun cukup cepat, hanyadibutuhkan waktu beberapa menit saja. Setelah lempengan seng dimasukkan dalam larutan CuSO₄ , terjadi reaksi langsung yangmenghasilkan panas yang menunjukan reaksi berlangsung secara eksoterm,berasap, berbau mengengat, serta banyak gelembung dalam larutan yang terlihatseperti larutan yang mendidih. Sesudah beberapa waktu kelihatan seng akandilapisi oleh tembaga yang berwarna merah coklat. Dan warna biru dari larutan

CuSO₄ lama kelamaan memudar. Hingga akhirnya lempengan Zn habis bereaksi,logam Cu yang berwarna coklat mengendap, dan larutan ZnSO₄ yang tidakberwana terbentuk sempurna.Reaksi ini berlangsung secara spontan. Tiap atom seng kehilangan duaelektron untuk menjadi sebuah ion seng dan tiap ion tembaga akan

memperoleh dua elektron menjadi sebuah atom tembaga. Elektron itu diberikanlangsung dari atom-atom seng ke ion-ion tembaga. Sehingga dalam persamaan

reaksi dapat dituliskan sebagai berikut :

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Percobaan Tembaga (Cu) dengan larutan AgNO₃ 1 M (Rahmawati, 2014)

Data hasil praktikum

Persamaan Reaksi

Cu(s)               +          AgNO₃(aq) →      Cu(NO₃)₂(aq)         +          Ag(s)

(coklat)                      (tak berwarna) (coklat keruh)            (abu-abu)

Oksidasi :      Cu(s)                   → Cu²⁺(aq) + 2e^–

Reduksi :       2Ag⁺(aq) + 2e^–  → 2Ag(s)

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

Pembahasan

Pada praktikum kali ini, dilakukan percobaan pembuatan larutan Cu(NO₃)₂dengan mereaksikan logam Cu dengan larutan AgNO₃. Ketika lempengan tembaga dimasukkan ke dalam larutan perak nitrat, ion-ion tembaga dalam larutan AgNO₃ direduksi menjadi logam Ag sedangkan tembaganya akan teroksidasi menjadi ion Cu²⁺ atau dengan kata lain, logam Cu akan larut.Proses ini berlangsung bertahap namun cukup cepat, hanyadibutuhkan waktu beberapa menit saja. Setelah lempengan tembaga di masukkan dalam larutan AgNO₃ , terjadi reaksi langsung yangmenghasilkan banyak gelembung dalam larutan yang terlihatseperti larutan yang mendidih. Sesudah beberapa waktu kelihatan tembaga akandilapisi oleh perak yang berwarna abu–abu . Dan larutan tak berwarna AgNO₃ lama kelamaan berubah menjadi keruh kecoklat-coklatan. Hingga akhirnya lempengan Cu habis bereaksi,logam Ag yang berwarna abu–abu mengendap, dan larutan Cu(NO₃)₂ yangberwana transparan coklat terbentuk sempurna.Reaksi ini berlangsung secara spontan. Tiap atom tembaga kehilangan duaelektron untuk menjadi sebuah ion tembaga dan tiap ion perak akan

memperoleh satu elektron menjadi dua buah atom perak. Elektron itu diberikanlangsung dari atom-atom seng ke ion-ion tembaga. Sehingga dalam persamaan

reaksi dapat dituliskan sebagai berikut :

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

3. Jelaskan perubahan bilangan oksidasi masing – masing unsur tersebut dan jelaskan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

^{0              +2                  +2              0}

O = +2

R = -2

Oksidasi :      Zn(s)                    → Zn²⁺(aq) + 2e^–

Reduksi : Cu²⁺(aq) + 2e^–         → Cu(s)

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag

            ^{0              +1            +2        0}

O = +2

R = -1

                        Oksidasi :      Cu(s)                 → Cu²⁺(aq) + 2e^–

Reduksi :       2Ag⁺(aq) + 2e^–  → 2Ag(s)

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

KESIMPULAN

Reaksi reduksi adalah reaksi yang menurunkan bilangan oksidasi, menangkap atau menambah elektron dan melepaskan oksigen. Sebaliknya, reaksi oksidasi adalah reaksi yang menaikkan bilangan oksidasi, melepas atau mengurangi elektron dan menangkap oksigen.

Percobaan pertama, yaitu antara logam seng dengan larutan CuSO₄ menghasilkan larutan ZnSO4 berupa larutan tidak berwarna,dan endapan Cu yang berwarna coklat. Dalam percobaan ini yang teroksidasi adalah logam Zn(s) dan yangtereduksi adalah CuSO4(aq). Reaksi berlangsung secara spontan.

Percobaan kedua, yaitu antara logam tembaga dengan larutan AgNO₃ menghasilkan larutan Cu(NO₃)₂ berupa larutan berwarna transparan coklat,dan endapan Ag yang berwarna abu–abu. Dalam percobaan ini yang teroksidasi adalah logam Cu(s) dan yangtereduksi adalah AgNO₃(aq). Reaksi berlangsung secara spontan.

SARAN

Saat membersihkan logam Zn dan logam Cu dengan menggunakan amplas usahakan sebersih mungkin, karena apabila kurang bersih dan terdapat kotoran dapat mempengaruhi hasil percobaan. Dalam mengamati perubahan yang terjadi pada logam dan larutan haruslah jeli dan teliti. Dalam melakukan praktikum harus mengikuti standar keselamatan alat dan bahan, wajib menggunakan sarung tangan dan masker.

DAFTAR PUSTAKA

Ebbing, Darrell, Steven D. Gammon. 2010. General Chemistry, Enhanced Edition. USA: Cengage Learning.

Linsley, Trevor. 2004. Instalasi Listrik Dasar/3. Jakarta: Erlangga

Oxtoby, David W. 2004. Prisnip-2 Kimia Modern/1 Ed.4. Jakarta: Erlangga.

Pudjaatmaka, A. Hadyana. 2004. Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka

Rahmawati, Huda. 2014. Jurnal Praktikum Kimia Anorganik II Pembuatan ZnSO₄. Jakarta

Reger, Daniel, Scott Goode, David Ball. 2009. Chemistry: Principles and Practice. USA: Cengage Learning.

Salirawati, Das.2008.KIMIA.Bandung:Grafindo Media Pratama

Stoker, H. Stephen. 2012. General, Organic, and Biological Chemistry. USA: Cengage Learning.

Sutresna, Nana. 2007. KIMIA. Bandung: Grafindo Media Pratama.

Posting terkait:

Laporan Praktikum Pembuatan Larutan KD 1 [+ Pembahasan Lengkap]

Laporan Praktikum Larutan Elektrolit dan non Elektrolit [+ Pembahasan]

Laporan Praktikum Koloid Tentang Percobaan Cahaya