45+ Contoh Soal Asam Basa Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menjumpai senyawa asam basa baik dari makanan maupun barang yang digunakan. Contohnya seperti cuka mempunyai rasa asam dan detergen yang digunakan untuk mencuci pakaian, merupakan zat yang bersifat basa.

Ilmuan pada zaman dahulu mencoba menjelaskan tentang asam basa diantaranya Antoine Lavoisier (1777) yang mengemukakan bahwa semua asam mengandung oksigen. Pada tahun 1810, Humphry Davy mengemukakan bahwa unsur dalam asam bukan oksigen tetapi hidrogen, yang ditunjukkan oleh asam hidrokhlorik yang mengandung hanya atom H dan Cl tanpa ada O. Teori yang kemukakan oleh kimia klasik hanya saja sangat terbatas.

Pada zaman kimia modern pertama kali dirumuskan teori asam basa pada tahun 1884 oleh kimiawan berasal dari Swedia yaitu Svante Arrhenius yang bekerja sama dengan Friedrich Wilhelm Ostwald dalam penelitian mereka tentang “Teori Asam Hidrogen”.

Pada tahun 1923 ahli kimia Johannes Nicolaus Brønsted (Denmark) dan Thomas Martin Lowry (UK) secara sendiri-sendiri mengusulkan “Teori proton asam dan basa”

Pada tahun yang sama yaitu 1923 seorang ahli dibidang “ikatan kimia” yaitu Gilbert N. Lewis menerbitkan Teorinya menjelaskan tentang asam dan basa berdasarkan struktur dan ikatan.

Berikut ini teori yang dikembangkan oleh ahli kimia modern :

1 – 15 Contoh Soal Asam Basa dan Jawaban

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

b. Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

c. Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

d. Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Jawaban: E

Pembahasan:

Teori asam Brosnted-Lowry:

• Asam: zat yang memberikan 1 H⁺ pada pasangan reaksinya.
• Basa: zat yang menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya.

2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida

b. Natrium klorida

c. Barium sulfat

d. Asam klorida

e. Natrium nitrat

Jawaban: D

Pembahasan:

Kertas lakmus adalah kertas yang diberi suatu senyawa kimia sehingga akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa.

Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan kedalam larutan asam klorida, karena asam klorida merupakan asam kuat.

3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

a. Fenolftalein

b. Metil jingga

c. pH meter

d. Bromtimol biru

e. Universal

Jawaban: C

Pembahasan:

pH meter adalah alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi. pH meter dapat menyatakan pH larutan sampai dua angka desimal pada suhu tertentu.

4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer

b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

c. Logam besi dengan asam sulfat encer

d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Jawaban: E

Pembahasan :

Cu tidak bereaksi dengan HCl karena Cu terletak disebelah kanan H dalam deret volta. Logam-logam yang terletak disebelah kanan H dalam deret volta bersifat mulia atau setengah mulia.

Logam setengah mulia seperti Cu hanya larut dalam asam oksidator( asam sulfat pekat, asam nitrat pekat dan asam nitrat encer ) sedangkan logam mulia seperti emas dan platina hanya larut dalam campuran HCl pekat dan asam nitrat pekat.

5. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula

b. Alkohol

c. Amoniak

d. Asam nitrat

e. Asam klorida

Jawaban: C

Pembahasan:

pH gula adalah netral(pH=7), sedangkan asam memiliki pH<7, pH alkohol adalah hampir netral 7,33. Amoniak merupakan basa, yang memiliki pH=12. Sehingga larutan yang mempunya pH lebih besar dari 7 adalah amoniak

Baca Juga : Soal Kimia Kelas 11 Semester 1

6. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

Jawaban: A

Pembahasan:

H₂SO₄ merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H⁺] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10^-2

pH   = -log 4 X 10^-2

= 2-log 4

7. Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14)…….

a. 5 X 10^-10

b. 5 X 10^-18

c. 0,2 X 10^-10

d. 0,2 X 10^-8

e. 2 X 10^-10

Jawaban: A

Pembahasan:

Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku :

8. Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6

Jawaban : A

Pembahasan:

9. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl^–

b. H₂O

c. CO₂

d. CO₃^2-

e. NO₃^–

Jawaban: B

Pembahasan:

H₂O dapat berperan sebagai asam Bronsted karena mengandung atom hydrogen dengan bilangan oksidasi +1.

Dan dapat juga berperan sebagai basa Bronsted karena mengandung paling sedikit satu pasang elektron bebas. Hal ini dapat ditinjau dari struktur Lewis H₂O.

10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

a. HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

b. CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

c. HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

d. NH₃ (K_a = 10^-33)

e. H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Jawaban: C

Pembahasan:

Berdasarkan nilai K_a urutan keasaman adalah sebagai berikut: NH₃< H₂O< HCN< CH₃COOH<HCl

Jadi, HCl adalah zat yang memiliki keasaman paling kuat

Baca Juga : Soal Kesetimbangan Kimia

11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH₄⁺

b. H₂O

c. HCO₃^–

d. CO₃^2-

e. H₂CO₃

Jawaban: D

Pembahasan:

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H⁺ pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H⁺ dari asam.

Spesi yang tidak memiliki atom H tidak dapat berperan sebagai pendonor H⁺, oleh karena itu spesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ialah CO₃^2-

12. Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

a. 8 x 10^-7

b. 4,2 x 10^-4

c. 4,2 x 10^-6

d. 2,4 x 10^-4

e. 2,4 x 10^-6

Jawaban: B

Pembahasan:

13. Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

a. 1 x 10^-7

b. 1 x 10^-6

c. 1 x 10⁵

d. 1 x 10^-5

e. 1 x 10⁶

Jawaban: D

Pembahasan:

14. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a. 13,60

b. 16,30

c. 8

d. 9,70

e. 11

Jawaban: A

Pembahasan:

15. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .

a. P dan Q

b. Q dan T

c. R dan S

d. S dan T

e. T dan R

Jawaban: B

Pembahasan:

Nilai pH untuk asam <7 sehingga berdasarkan data diatas dapat diketahui air limbah yang tercemar asam adalah Q dan T

16 – 30 Contoh Soal Asam Basa dan Jawaban

16. Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah…..

a. Larutan 1 dan 2

b. Larutan 1 dan 3

c. Larutan 2 dan 3

d. Larutan 2 dan 4

e. Larutan 4 dan 5

Jawaban : B

Pembahasan

Lakmus merupakan salah satu indikator pH dengan perubahan warna merah ke biru trayek pH 4,5-8,3. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.

Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.

17. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

c. NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

d. NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

e. NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Jawaban : C

Pembahasan :

Asam adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat mendonorkan suatu proton kepada spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton donor.

Basa adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat menerima suatu proton dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor.

Pernyataan A tidak tepat karena asam menurut Bronsted-Lowry adalah bertindak sebagai donor proton.

Pernyataan B tidak tepat karena pasangan asam basa yaitu NH₃ – NH₄⁺  dan H₂O – OH^–.

Pernyataan D tidak tepat karena yang bertindak sebagai asam adalah  H₂O.

Pernyataan E tidak tepat karena tidak sesuai dengan konsep asam-basa Menurut Bronsted-Lowry.

Pernyataan yang tepat adalah yang C karena molekul H₂O bertindak sebagai asam yang mendonorkan proton ke molekul  NH₃ sebagai basa. Demikian pula ion  NH₄⁺ bertindak sebagai asam yang  mendonorkan protonnya ke ion OH^– sebagai basa.

18. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500 ml. besarnya a adalah….

a. 4,0

b. 2,0

c. 1,0

d. 0,4

e. 0,2

Jawaban : E

Pembahasan :

19. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

a. 1 x 10^-5

b. 1 x 10^-6

c. 2 x 10^-6

d. 4 x 10^-7

e. 2 x 10^-8

Jawaban : A

Pembahasan :

20. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

a. 0,075 M

b. 0,10 M

c. 0,15 M

d. 0,20 M

e. 0,30 M

Jawaban : C

Pembahasan :

Baca Juga :Soal Hukum Dasar Kimia

21. Larutan H₂SO₄ 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (K_a) HA adalah…..

a. 1 x 10^-3

b. 4 x 10^-3

c. 4 x 10^-2

d. 4 x 10^-4

e. 4 x 10^-5

Jawaban : B

Pembahasan :

22. Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah…..

a. 2 x 10^-5

b. 1 x 10^-5

c. 1 x 10^-4

d. 1 x 10^-2

e. 2 x 10^-6

Jawaban : B

Pembahasan :

23. Larutan CH₃COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Jawaban : C

Penyelesaian :

24. Terdapat 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M, K_b NH₄OH = 10^-5. Maka konsentrasi ion OH^– adalah…..

a. 10^-3 M

b. 10^-1 M

c. 10^-2 M

d. 10^-6 M

e. 10^-5 M

Jawaban : A

Penyelesaian :

25. pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah …..

a. 11

b. 13

c. 12

d. 7

e. 10

Jawaban : E

Penyelesaian :

26. Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H₂SO₄ 0,1 M sebenyak…..

a. 10 mL

b. 50 mL

c. 100 mL

d. 150 mL

e. 200 mL

Jawaban : C

Pembahasan :

Baca Juga : Soal Termokimia

27. Jika 100 mL larutan HBr 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..

a. 6

b. 4

c. 7

d. 5

e. 8

Jawaban : C

Pembahasan :

Jumlah mmol HBr = volume HBr  x  kemolaran HBr

= 100 mL x 0,1 M

= 10 mmol

Jumlah mmol NaOH = volume NaOH  x  kemolaran NaOH

= 100 mL x 0,1 M

= 10 mmol

Maka habis karena itulah pHnya = 7

28. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..

a. 12 + log 5

b. 10 – log 5

c. 15 + log 5

d. 13 – log 5

e. 11 + log 5

Jawaban : A

Penyelesaian :

HCl dan NaOH memiliki koefisien reaksi yang sama besar. Tetapi jumlah mmol NaOH lebih besar daripada jumlah mmol HCl. Dalam hal ini senyawa yang habis bereaksi senyawa yang memiliki jumlah mmol lebih kecil (HCl).

Jadi setelah reaksi, bersisa 10 mmol OH^– dalam volume larutan 200 mL, maka :

29. Jika 3,7 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volume 50 mL, konsentrasi OH^–…..

a. 0,5 M

b. 1 M

c. 2 M

d. 4 M

e. 6 M

Jawaban : C

30. Derajat ionisasi larutan CH₃COOH yang memiliki pH = 3 adalah… (Ka = 10^-5)

a. 1 %

b. 5 %

c. 10 %

d. 15 %

e. 20 %

Jawaban : C

Pembahasan :

31 – 45 Contoh Soal Asam Basa Pilihan Ganda dan Jawaban

31. HCN adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K_a = 4.9 x 10^-10, pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 N adalah…….

a. 5,16    

b. 5,15     

c. 5,14

d. 5,13

e. 5,12

Jawaban : A 

Pembahasan :

32. Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah …….

a. Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat

b. Asam sulfat ,asam nitrat ,dan asam klorida  

c. Asan karbonat, asam asetat, dan asam fosfat

d. Asam sulfide, asam flourida, dan asam sianida

e. Asam asetat ,asam klorida,dan asam fosfat

(Drs. Michael Purba,M.Si, 2006,Kimia SMA kelas XI: Erlangga ,halaman 204)

Jawaban : B

Pembahasan :

Asam kuat merupakan senyawa elektrolit kuat.Di dalam air, senyawa ini dapat menghasilakan ion H⁺ secara sempurna, yaitu seluruh molekul asam membentuk ion.

Dalam penulisan reaksi ionisasi asam kuat digunakan satu anak panah yang menyatakan bahwa seluruh senyawa asam kuat terionisasi.

33. Asam metanoat atau asam format (CHOOH) adalah komponen sengat dari semut api , nilai K_b dari basa konjugasinya jika diketahui K_a dari CHOOH = 1,8 × 10^-4 dan K_w = 1,0 × 10^-14 adalah…….

a. 5,55 x 10^-11

b. 5,56 x 10^-11

c. 5,57 x 10^-11

d. 5,58 x 10^-11

e. 5,59 x 10^-11

(J.M.C, Johari,MSc dan Ir. M. Rachmawati,2006, MPhil,Kimia SMA dan MA: Esis ,Halaman 203)

Jawaban : B

Pembahasan :

34. Larutan CH₃COOH 0,05 M memiliki K_{a =} 1,8 x 10^-5 , pH larutan tersebut adalah……..

a. 3,5 − log 2   

b. 3,6 – log 2   

c. 3,7 – log 3

d. 3,5 – log 3

e. 6,3 – log 2

(Drs. Michael Purba,2006, M.Si ,Kimia SMA kelas XI: Erlangga ,halaman 184)

Jawaban : D

Pembahasan :

35. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L air…….

a. 10   

b. 12   

c. 11

d. 7

e. 4

(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 186)

Jawaban : A

Pembahasan :

Baca Juga : Soal Teori Kinetik Gas

36. Terdapat 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M yang memiliki K_a = 1,8 x 10^-5 , nilai [H⁺] dan α adalah…….

a. 1,34 x 10^-3 M dan 1,34 x 10^-2

b. 1,34 x 10^-2 M dan 1,34 x 10^-3 

c. 1,43 x 10^-3 M dan 1,34 x 10^-2

d. 1,34 x 10^-3 M dan 1,43 x 10^-2

e. 1,34 x 10^-3 M dan 1,34 x 10^-3 

Jawaban : A

Pembahasan :

37. Jika larutan Ca(OH)₂ 0,02 M , maka konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan tersebut adalah……

a. 0,01    

b. 0,02     

c. 0,03

d. 0,004

e. 0,005

(J.M.C, Johari,MSc dan Ir. M. Rachmawati,2006, MPhil,Kimia SMA dan MA: Esis ,Halaman 203)

Jawaban : D

Pembahasan : 

38. Asam lemah HA memiliki pH = 3. Konsentrasi HA adalah…….(K_a HA = 1 x 10^-5)

a. 0,1 M    

b. 0,01 M   

c. 0,001 M

d. 0,0001 M

e. 0,00001 M

(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 184)

Jawaban : A

Pembahasan :

39. Jika larutan NaOH 0,01 M, maka nilai [H⁺] dan [OH⁻ ] yang terdapat dalam larutan tersebut adalah…….(25°)

a. 0,001 dan 10^-10

b. 0,01 dan 10^-11

c. 0,0001 dan 10^-10

d. 0,01 dan 10^-12

e. 0,001 dan 10^-11 

(Unggul Sudarmo,2006, Kimia Untuk SMA Kelas XI : Phißeta,halaman142)

Jawaban : D

Pembahasan :

40. Terdapat 600 mL larutan NH₄OH_(aq) 0,01 M. Diketahui K_b NH₄OH = 1,8 x 10^-5 , konsentrasi OH⁻ dan α nya adalah……

a. 4,24 x 10^-2 dan 4,24 x 10^-4

b. 4,24 x 10^-4 dan 4,24 x 10^-2

c. 2,24 x 10^-4 dan 4,24 x 10^-2

d. 4,42 x 10^-2 dan 4,42 x 10^-4

e. 4,44 x 10^-2 dan 4,44 x 10^-4

(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI :Grafindo)

Jawaban : B

Pembahasan :

Baca Juga : Soal Larutan Penyangga

41. Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M ( K_a = 2 x 10^-5 ) adalah……

a. 2 − log 3,5    

b. 3,5 − log 2    

c. 3,5 − log 4

d. 3,5 + log 2

e. 7 − log 4

(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 187)

Jawaban : C

Pembahasan :

42. Jika 100 mL lautan HCl 0,01 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, maka jumlah garam NaCl (M_r = 58,5) yang terbentuk adalah…..

a. 58,5 mg   

b. 57,5 mg  

c. 56,5 mg

d. 55,5 mg

e.  585 mg

Jawaban : E

Pembahasan :

Jumlah mmol NaCl = jumlah mmol HCl

= jumlah mmol NaOH = 10 mmol

Massa NaCl = jumlah mmol NaCl × M_r NaCl

= 10 mmol × 58,5 mg mmol⁻¹ = 585 mg

43. Jika 100 mL larutan BOH 0,1 M memiliki konsentrasi ion OH⁻ yang sama dengan konsentrasi ion OH⁻ dalam 50 mL larutan NaOH 0,001 M, nilai K_b BOH nya adalah…..

a. 10^-5

b. 10^-4

c. 10^-3

d. 10^-2

e. 10^-1

Jawaban : A

Pembahasan :

44. larutan asam asetat 0,1 M (K_a = 1,7 × 10^-5) , maka pH larutan tersebut adalah ……

a. 3- log⁡ 1,3

b. 4- log⁡ 1,3

c. 5- log⁡ 1,3

d. 6- log⁡ 1,3 

e. 7- log⁡ 1,3 

(Unggul Sudarmo,2006, Kimia Untuk SMA Kelas XI : Phißeta,halaman142)

Jawaban : A

Pembahasan :

45. Pada suatu larutan tertentu yang mengandung M ion OH⁻ 10^-2,konsentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah…..

a. 10^-9

b. 10^-10

c. 10^-11

d. 10^-12

e. 10^-13

(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 185)

Jawaban : D

Pembahasan :

Download Soal Asam Basa

Dapatkan dalam Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi pertanyaan dan jawaban asam dan basa 

Google Drive

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya

Posting terkait:

60+ Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]

45+ Soal KSP (Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan) dan Jawaban [Update]

50+ Soal Ikatan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]