40+ Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda dan Jawaban [+Pembahasan]

Contoh Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda Serta Pembahasannya – Di dalam air, garam dapat terurai menjadi ion-ionnya (terionisasi). Ion-ion itu ada yang bereaksi dengan air, yaitu ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Reaksi antara air dengan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah disebut hidrolisis.

Berikut 45 butir pertanyaan dan penyelesaian terkait materi Hidrolisis Garam beserta kunci jawaban lengkap dengan pembahasannya dari berbagai penerbit buku untuk meningkatkan pemahaman konsep dasar siswa. Selain itu untuk membantu siswa dalam persiapan ulangan ataupun ukk dan UNBK yang akan datang.

Simak Juga Materi : Hidrolisis Garam

1 – 15 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan

1. pH dari larutan garam NH₄CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10^­-10 mol/L, K_b NH₃ = 1,8 x 10­­^-5 mol/L adalah …..

a. 8,287

b. 8,227

c. 8,872

d. 8,827

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280)

Pembahasan

Jawaban : D

2. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

a. Asam jika K_a > K_b

b. Basa jika K_a < K_b

c. Netral

d. Asam

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280)

Pembahasan

Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya :

• Garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat asam (pH < 7)
• Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat basa (pH > 7)
• Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

Juga :

• Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a > K_b
• Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a < K_b
• Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

Jawaban : D

3. Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

a. K_a > K_b

b. K_a < K_b

c. K_b > K_a

d. K_a = K_b

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 285)

Pembahasan

Garam dari asam lemah dan basa lemah  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

• Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a > K_b
• Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a < K_b
• Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

Opsi A : K_a > K_b (Asam)   

Opsi B : K_a < K_b (Basa)

Opsi C : K_b > K_a (Basa)

Opsi D : K_a = K_b (Netral)

Jawaban : A

4. pH dari larutan garam NH₄Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH₃ = 1,8 x 10­-5­ mol/L adalah . . . .

a. 4,74

b. 4,82

c. 4,98

d. 5,26

(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 285)

Pembahasan

Jawaban : C

5. Jika K_a (CH₃COOH) = 1 X 10^-5 maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M adalah . .

a. 3

b. 9

c. 11

d. 7

e. 13

(SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202)

Pembahasan :

Jawaban : B

Baca Juga : Soal Larutan Penyangga

6. Jika K_b (NH₃) = 1 x 10^-5, pH larutan NH₄Cl 0,1 M adalah . . . . .

a. 3

b. 9

c. 5

d. 7

e. 13

(SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202)

Pembahasan

Jawaban : C

7. Jika 5,35 g NH₄Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .

(K_b NH₃ = 1x 10^-5)

a. 5 – log 2

b. 9 – log 4

c. 5

d. 5 + log 4

e. 9 – log 4

(SUMBER : KIMIA 2. Nana Sutresna. Hal : 261)

Pembahasan :

Jawaban : A

8. Terdapat 1,0 L larutan garam NH₄CH₃COO 0,25 M. Diketahui K_a CH₃COOH = 1,75 x 10^-5 mol/L dan K_b NH₃ = 1,8 x 10^-5 mol/L berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah . . .

a. 5,13 x 10^-5 mol/L  

b. 4,72 x 10^-5 mol/L

c. 8,31 x 10^-5 mol/L

d. 3,17 x 10^-5 mol/L

e. 4,12 x 10^-5 mol/L

(SUMBER : Kimia SMA dan MA Jilid 2. Esis. Hal : 280)

Pembahasan

Jawaban : D

9. pH dari larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dengan nilai Kb NH₃ = 1 x 10^-5 adalah . . .

a. 8,85

b. 6,23

c. 3,88

d. 4,73

e. 4,85

(SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 207)

Pembahasan

Jawaban : E

10. pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M, jika diketahui K_a HCN = 1 x 10^-10 adalah . . . .

a. 9   

b. 10  

c. 11

d. 12

e. 13

(SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 209)

Pembahasan

Jawaban : C

Baca Juga : Soal Asam Basa

11. pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH₃COOH = 10^-5 adalah ….

a. 9

b. 8

c. 7

d. 10

e. 11

(SUMBER : Kimia. Erlangga. Unggul Sudarmo. Hal : 241)

Pembahasan

Jawaban : A

12. Larutan garam NH₄Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar . . . . . ( K_b = 1,8 x 10^-5)

a. 2 – log 5

b. 3 – log 3,6

c. 5 – log 2

d. 9 – log 2

e. 11 + log 3,6

(SUMBER :Kimia dan Kecakapan Hidup. Genesha. 2007. Hal : 266)

Pembahasan

Jawaban : A

13. Sebanyak 4,1 gram garam LX dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan 500 cm³. Jika pH larutan 9 dan K_a = 10^-5 maka masa molekul relatif garam LX adalah . . . .

a. 820

b. 205

c. 125

d. 82

e. 76

(SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244)

Pembahasan

pH                          = 14 – pOH

9                             = 14 – pOH

pOH                       = 14 – 9 = 5

pOH                       = – log [OH^–]

5                             = – log [OH^–]

= – log 10^-5

Jadi didapat hasil kosentrasi OH^– = 10^-5

Jawaban : D

14. Dilarutkan 0,98 gram NaCN sampai volume 125 mL, pH larutan adalah. . . .

(Ka HCN = 4 x 10^-10, Ar Na = 23, C = 12, N = 14)

a. 2 – log 3

b. 3 – log 2

c. 12 + log 3

d. 11 – log 2

e. 11 + log 2

(SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244)

Pembahasan

Jawaban : D

15. Jika 2 L larutan CH₃COONa memiliki pH = 8 Ka CH₃COOH = 10^-5 dan Mr CH₃COONa = 82, jumlah garam yang terlarut adalah . . . .

a. 82 mg

b. 41 mg

c. 164 mg

d. 246 mg

e. 328 mg

(SUMBER : Chemistry 2B. Nana Sutresna. Hal 213)

Pembahasan

pH                          = 14 – pOH

8                             = 14 – pOH

pOH                       = 14 – 8 = 6

pOH                       = – log [OH^–]

6                             = – log [OH^–]

= – log 10^-6

Jadi didapat hasil kosentrasi OH^– = 10^-6

 

Jawaban : C

16 – 30 Soal Hidrolisis Garam Serta Pembahasan

16. Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika K_a = 10 ^-5 maka pH larutan setelah dicampurkan adalah…

a. 2

b. 4

c. 5

d. 6

e. 9

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 248 )

Penyelesaian :

 

pOH     = – log [OH^–]

= – log 10^-5

= 5

pH       = 14 – pOH

= 14 – 5

= 9

Jawaban : E

17. Dua jenis larutan yaitu 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH₃COOH 0,5 M dicampur menjadi satu. Jika K_a CH₃COOH = 10^-5, ph larutan campuran adalah …

a. 8 – log 1,58

b. 8 + log 1,58

c. 9 – log 1,58

d. 9 + log 1,58

e. 10 + log 1,58

( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 )

Jawaban : D

Penyelesaian :

 

pOH     = 5 – log 1,58

pH       = 14 – ( 5 – log 1,58 )

= 9 + log 1,58

18. Larutan NaOH 0,30 M sebanyak 20 ml ditambahkan kedalam 40 ml larutan CH₃COOH 0,15 M (K_a = 10^-5). Harga pH larutan campuran adalah…

a. 7,0

b. 7,5

c. 8,0

d. 8,5

e. 9,0

( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 )

Jawaban : E

Penyelesaian :

 

pOH     = – log 10^-5

                = 5

pH       = 14 – 5

= 9

19. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan NH₄OH 0,1 M. Jika K_b = 5 x 10^-5, pH larutan campuran adalah..

a. 4,0

b. 5,0

c. 5,5

d. 6,0

e. 7,0

( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 )

Jawaban : C

Penyelesaian :

20. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat basa tersebut adalah…

a. K⁺   +    OH^–  →   KOH

b. CN^– +    H⁺    →   HCN

c. K⁺   +    H₂O  →   KOH +  H⁺

d. CN^– +    KOH  →   KCN  + OH^–

e. CN^– +  H₂O    →   HCN + OH^– 

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 )

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena Hidrolisis yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion  OH^– . akibatnya kosentrasi ion OH^– menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H⁺.

Dengan demikian, larutan garam tersebut bersifat basa dan memiliki pH > 7.

Baca Juga : Soal Ikatan Kimia

21. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

a. NH₄Cl

b. NH₄CN

c. KCN

d. CuSO₄

e. MgSO₄

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 205 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Hidrolisis yang berasal dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.

Dari soal diatas penyusun dari garam NH₄CN adalah NH₄OH ( basa lemah ) dan HCN ( asam lemah ) Dan akan terjadi hidrolisis total. Maka NH₄CN akan terionisasi menjadi NH₄⁺  dan CN^– .

NH₄CN → NH₄⁺   +  CN^–

kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi berikut :

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

CN^–  + H₂O  → HCN + OH^–

Oleh karena dihasilkan ion H⁺ dan OH^–  maka sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan dari kedua reaksi tersebut.

22. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah..

a. CH₃COONa

b. HCOOK

c. NH₄Cl

d. KCl

e. CH₃COONH₄

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 251 )

Jawaban : C

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yaitu contohnya NH₄Cl  jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah, kation tersebut bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H⁺ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

NH₄Cl → NH₄⁺   +  Cl^–

Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan :

NH₄⁺   +  H₂O ↔ NH₄OH + H⁺

Adanya ion H⁺ yang dihasilkan reaksi tersebut mengakibatkan konsentrasi ion H⁺ didalam air lebih banyak dibandingkan dengan konsentrasi ion OH^– sehingga larutan bersifat asam.

Dari kedua ion yang dihasilkan oleh garam tersebut hanya ion NH₄⁺   yang mengalami hidrolisis, sedangkan Cl^– tidak bereaksi dengan air.

Jika dianggap bereaksi maka HCl yang terbentuk akan segera terionisasi menghasilkan ion Cl^– kembali.

Oleh karena itu hidrolisis ini disebut hidrolisis sebagian karena hanya sebagian ion yang mengalami hidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian.

23. Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^-5 maka pH larutan CH₃COONa 0,01 M .

a. 7,0

b. 7,5

c. 8,0

d. 8,5

e. 9,0

Jawaban : D

Penyelesaian :

CH₃COONa adalah garam yang bersifat basa karena berasal dari CH₃COOH ( asam lemah ) dan NaOH ( basa kuat ).

Maka :

 

24. Jika 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air volume 500 ml maka akan diperoleh larutan dengan pH sebesar… (diketahui Kb NH₃ = 10^-5 )

a. 5 – log 2

b. 5

c. 5 + log 2

d. 9 – log 2

e. 9

( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 133)

Jawaban : A

Penyelesaian :

NH₄Cl adalah garam yang bersifat asam karena berasal dari NH₄OH ( basa lemah ) dan HCl (asam kuat ).

Maka :

 

25. Massa CH₃COONa (Mr = 82 ) yang terlarut dalam 10 ml larutan CH₃COONa pH = 9 adalah…

a. 8,20 gram

b. 4,10 gram

c. 2,05 gram

d. 0,082 gram

e. 0,041 gram

( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 133)

Jawaban : D

Penyelesaian :

CH₃COONa adalah garam yang bersifat basa karena berasal dari CH₃COOH ( asam lemah ) dan NaOH ( basa kuat )

Maka :

pH = 9

pOH = 14 – pH

= 14 – 9

= 5

 

Baca Juga : Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

26. Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah…

a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH

b. 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M

c. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

d. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M

e. 100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M

( Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 152 )

Jawaban : C

Pembahasan :

Ion – ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak ada yang bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula.

Jadi, HCl (asam kuat) dan NaOH (basa kuat) konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^– dalam air tidak akan terganggu, sehingga larutan bersifat netral.

27. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah….

a. CH₃COONa

b. CH₃COONH₄

c. NaCl

d. NH₄Cl

e. NaCN

(Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 151 )

Jawaban : B

Penyelesaian :

Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal asam lemah dan basa lemah.

CH₃COO NH₄ berasal dari CH₃COOH  (asam lemah) dan NH₄OH (basa lemah)

28. Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah…

a. KCl

b. NaCN

c. CuSO₄

d. NH₄Cl

e. K₂SO₄

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 )

Jawaban : B

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa, pH nya > 7. NaOH (basa kuat) sedangkan HCN (asam lemah).

29. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

• (1) CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
• (2) CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
• (3) Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺
• (4) NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
• (5) S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 3

d. 3 dan 4

e. 4 dan 5

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 250 )

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion H⁺. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH⁻.

Dengan demikian, reaksi nomor 1, 2, dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. Sedangkan reaksi nomor 3 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam.

30. Jika Kw air = 10^-14 dan Ka HCN = 10^-14 maka larutan NaCN 0,01 M dalm air akan mempunyai pH sebesar…

a. 3

b. 4

c. 8

d. 9

e. 10

( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 250 )

Jawaban : D

Penyelesaian :

31 – 45 Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda Beserta Pembahasan

31. Berikut ini adalah uji kelarutan sifat asam/basa dari beberapa garam.

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ….

a. (1), (2) dan (3) 

b. (1), (2) dan (4)             

c. (2), (3) dan (4)

d. (2), (3) dan (5)

e. (3), (4) dan (5)

 ( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Jawaban : A

Pembahasan :

NaCl terbentuk atas basa kuat dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat netral dan ketika uji lakmus, maka lakmus merah tetap merah dan lakmus biru tetap biru

CH₃COONa terbentuk atas basa kuat dan asam lemah. Larutan ini garam bersifat basa dan ketika uji lakmus maka lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru

NH₄Cl terbentuk atas basa lemah dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat asam dan ketika uji lakmus maka lakmus merah tetap merah dan lakmus biru menjadi merah

(Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:220)

32. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anionnya adalah …

a. NaCN, CH₃COONa, NaHCO₃

b. NaCl, NH₄Cl, ZnCl₂

c. NaHCO_3, ZnCl_2, NH₄Cl

d. NH₄Cl, MgCl_2, NaCN

e. CH₃COONa, NaCl, NH₄Cl

(Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Jawaban : B

Pembahasan :

Garam merupakan senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Jadi setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan asam (anion).

• NaCl ⇌ Na^{+ kation} (aq) + Cl^-anion(aq)
• NH₄Cl ⇌  NH₄⁺ (aq) + Cl^–
• ZnCl₂ ⇌ Zn + 2Cl^–

(Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:221)

33. Pasangan senyawa berikut yang mengalami hidrolisis total adalah …

a. NH₄Cl dan AlCl₃             

b. NH₄CN dan Al₂(SO₄)₃ 

c. CaCN dan CH₃COONa

d. Na₂CO₃ dan ZnCl₂

e. CH₃COONH₄ dan NH₄CN

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Jawaban : E

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dan dikatakan terhidrolisis sempurna

CH₃COONH₄(aq) →  CH₃COO^–(aq)  +  NH₄⁺(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

Karena CH₃COOH asam lemah maka ion CH₃COO^– dari garam beraksi dengan ion H⁺ dari air. Demikian juga, karena NH₃ basa lemah maka ion NH₄⁺ dari garam bereaksi dengan ion OH^– dari air reaksinya sbb:

CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) ⇌  CH₃COOH(aq)

NH₄⁺(aq)  +  OH^–(aq) ⇌  NH₄OH(aq)

NH₄CN(aq) →  NH₄⁺(aq)  +  CN^–(aq)

Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan. Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:227)

34. Ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH₄ Jika harga K_b NH₄OH adalah 1,8 x 10^-5, Hitung pH larutannya …(Mr NH₄Cl=35,5)

a. 4,5   

b. 5,5   

c. 4,8

d. 5,8

e. 6,8

Jawaban : C

Pembahasan :

NH₄Cl adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.

[NH₄Cl] =  x  = 0,4 M

 

Jawaban : C

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

35. Berapa gram NH₄Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 … ( K_b NH₄OH = 1,8 x 10^-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)

a. 24,5 gram     

b. 35,3 gram    

c. 24,2 gram 

d. 37,4 gram

e. 45,7 gram

Jawaban : B

Pembahasan :

Jadi massa NH₄Br yang di larutkan adalah 35,3 gram 

Jawaban : B

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)

Baca Juga : Soal Karbohidrat

36. Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam …

a. NaCN    

b. NH₄Cl  

c. CH₃COONa

d. NaCl

e. K₂SO₄

(Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

Jawaban : B 

Pembahasan 

Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam NH₄Cl karena garam ini terbentuk dari basa lemah dan asam kuat.

Dalam air garam akan terionisasi sbb:

NH₄Cl(aq)  →  NH₄⁺(aq)  + Cl^–(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

10^-7        10^-7

Karena NH₃(aq) basa lemah maka maka ion NH₄⁺ dari garam bereaksi dengan ion OH^– dari air, reaksi sbb:

NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)  ⇌  NH₃(aq) +  NH₃(aq)

Karena HCl asam kuat maka ion H⁺ tidak bereaksi dengan ion Cl^–. Berarti garam NH₄Cl hanya mengalami hidrolisis sebagian atau terhidrolisis parsial.

Akibatnya:

• [OH^–] berkurang, lebih kecil dari 10^-7 karena diikat ion NH₄⁺
• [H⁺] bertambah, lebih besar dari 10^-7 karena kesetimbangan bergeser ke kanan (bergeser kearah yang berkurang)
• pH larutan lebih kecil dari 7
• larutan bersifat asam

( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:224)

37. Senyawa yang larutannya dalam air yang tidak mengalami hidrolisis adalah …

a. NH₄Cl   

b. K₂SO₄  

c. CH₃COOK

d. (NH₄)₂SO₄

e. CH₃COONH₄

Jawaban : B

Pembahasan :

Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K₂SO₄ berasal dari KOH dan H₂SO₄ yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

K₂SO₄ tidak mengalami hidrolisis

K₂SO₄   →  2K⁺  + SO₄^–

K⁺  + H₂O → tidak ada reaksi (basa kuat)

SO₄^2-  +  H₂O →  tidak ada reaksi (asam kuat)

Sifat larutan netral

( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

38. Garam dibawah ini yang dilarutkan ke dalam air mengalami hidrolisis, kecuali …

a. CH₃COOK    

b. (NH₄)₂SO₄   

c. CH₃COONH₄

d. NaCl

e. Al₂S₃

(Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

Jawaban : D

Pembahasan :

NaOH _(aq) + Hcl _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

NaCl _(aq) → Na+ _(aq) + Cl^– _(aq)

Ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis).

Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7

 ( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:222)

39. Berapa pH larutan garam CH₃COONa 0,1 M … (K_a = 10^-5)

a. 7    

b. 8    

c. 9

d. 10

e. 11

Jawaban : C

Pembahasan 

CH₃COONa merupakan campuran asam lemah dan basa kuat sehimgga bersifat basa.

 

( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

40. Berapa pH dari larutan CH₃COONH₄ 0,1 M … (K_a = 10^-5, K_b = 10^-5)

a. 3    

b. 4    

c. 5

d. 6

e. 7

Jawaban: E

Pembahasan :

CH₃COONH₄ merupakan campuran asam lemah dan basa lemah sehingga sifatnya bergantung pada pH

 

pH 7 berarti larutan CH₃COONH₄ bersifat netral

( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)

Baca Juga : Soal Senyawa Turunan Benzena

41. Diberikan persamaan hidrolisis berikut:

Z^–(aq) + H₂O(l) HZ(aq) + OH^–(aq)

Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas adalah ….

a. NH₄Cl     

b. NH₄CN   

c. CaCl₂

d. Na₂SO₄

e. KCN

Jawaban : E

Pembahasan :

Persamaan diatas adalah persamaan hidrolisis dari asam lemah dan basa kuat. Dari data pada soal, garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah KCN.

KCN(aq) + H₂O → HCN (aq) + K⁺ + OH^–(aq)

(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)

42. Jika 5,35 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml, akan diperoleh larutan dengan pH … (K_b NH₃ = 1 x 10^-5)

a. 5 – log 2     

b. 9 – log 4     

c. 5

d. 5 + log 4

e. 9 – log 4

Jawaban : A 

Pembahasan :

(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)

43. Diantara garam-garam berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah …

a. CH₃COONa      

b. CH₃COONH₄  

c. NaCl

d. NH₄Cl

e. NaCN

(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)

Jawaban : B

Pembahasan :

Salah satu contoh garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah CH₃COONH₄ .

Dalam air garam terionisasi sbb:

CH₃COONH₄(aq) → CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

Karena CH₃COOH asam lemah maka ion CH₃COO^– dari garam beraksi dengan ion H⁺ dari air. Demikian juga, karena NH₃ basa lemah maka ion NH₄⁺ dari garam bereaksi dengan ion OH^– dari air reaksinya sbb:

CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) ⇌  CH₃COOH(aq)

NH₄⁺(aq)  +  OH^–(aq) ⇌  NH₄OH(aq)

Berarti garam CH₃COONH₄ mengalami hidrolisis total atau terhidrolisis sempurna

44. Garam yang memiliki pH > 7 dalam larutannya adalah …

a. NaCl      

b. Na₂SO₄ 

c. NH₄Cl

d. K₂CO₃

e. K₂SO₄

Jawaban : D

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa`

2KOH + H₂CO₃  →  K₂CO₃  +  2H₂O

KOH adalah basa kuat sehingga ion K⁺ tidak bereaksi dengan ion OH^–. Berarti garam K₂CO₃ hanya mengalami hidrolisis sebagian dan disebut mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial, akibatnya pH larutan lebih besar dari 7

45. Berikut adalah beberapa larutan:

• (1) KNO₃
• (2) NH₄Cl
• (3) Na₂SO₄
• (4) Na₂CO₃
• (5) CH₃COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor….

a. (1) dan (3)

b.  (2) dan (3)

c.  (2) dan (4)

d.  (3) dan (4)

e.  (4) dan (5)

Jawaban : A

Pembahasan : 

Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.
Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:

asam dan basa lemah

Terlihat KNO₃ dan Na₂SO₄ terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral

Unduh Soal Hidrolisis Garam

Apabila ada yang kurang jelas dari website :

Anda dapat juga mendownload File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi.

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya

Posting terkait:

60+ Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]

45+ Soal KSP (Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan) dan Jawaban [Update]

50+ Soal Ikatan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]