45+ Soal Elektrokimia dan Sel Elektrolisis dan Jawaban [Update]

Pada akhir abad kesembilan belas ketika ahli teknik berlomba-lomba mengembangkan kendaraan bermotor yang didampingi oleh para ahli kimiawan dan fisikawan, mereka menyadari sepenuhnya bahwa kemampuan dari pembakaran internal suatu mesin untuk merubah panas menjadi kerja mekanik, dibatasi oleh Hukum Termodinamika II.

Efisiensi perubahan dari energi panas menjadi energi mekanik tidak dapat mencapai 100%, karena panas yang dihasilkan banyak dipindahkan ke udara sekitarnya. Selain polusi dalam bentuk panas, bahan bakar minyak juga memicu polusi udara dari hasil pembakaran bahan bakar tersebut.

Para ilmuwan dan ahli teknik juga menyadari bahwa keterbatasan khusus karena Hukum Termodinamika II ini dapat dihindari apabila energi kimia dirubah langsung menjadi energi listrik, karena perubahan dari energi listrik ke energi mekanik dapat mencapai hampir 100%.

Dari sudut pandang penggunaan energi, tenaga listrik untuk kendaraan bermotor merupakan bahan bakar yang jauh lebih efisien dibandingkan dengan bahan bakar minyak yang biasa digunakan. Sayangnya peralatan untuk merubah energi kimia menjadi energi listrik tidak beroperasi semudah seperti teorinya. Selain hal ini, ketersediaan bahan bakar mutu tinggi dengan harga yang murah, membuat energi listrik untuk kendaraan bermotor kurang diminati.

Meskipun demikian, dengan adanya isu berkurangnya pasokan energi di abad 21 dalam jangka panjang dan isu pencemaran lingkungan, kendaraan bermotor energi listrik mulai diminati kembali diberbagai negara.

Pada elektrokimia dipelajari bagaimana reaksi kimia digunakan untuk menghasilkan listrik dan sebaliknya bagaimana listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi kimia.

Secara umum mempelajari topic :

• Elektrokimia dan elektrolisis
• Reaksi volta
• Potensial Reduksi standar
• Deret volta

Simak Materi lengkap : Elektrokimia

1 – 15 Soal Elektrokimia dan Jawaban

1. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

a. Pt dan C   

b. Zn dan C  

c. Pb dan PbO₂

d.  Zn dan Cu

e.  Cu dan PbO₂

Jawaban : C

Pembahasan :

Aki merupakan sel yang banyak kita jumpai karena banyak digunakan pada sepeda motor maupun mobil. Aki temasuk sel sekunder, karena selain menghasilkan arus listrik, aki juga dapat diisi arus listrik kembali.

Secara sederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO₂ sebagai katode dengan elektrolit H₂SO₄.

2. Diketahui :

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

d. Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = 1,10 V

e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

Jawaban : E

Pembahasan :

Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode (mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E° = – 0,76 V) karena memiliki E° yang lebih kecil dari pada Cu (E° = + 0,34 V).

Karena Zn sebagai Anode maka mengalami oksidasi sedangkan Cu sebagai Katode mengalami reduksi

Notasi sel volta : Anode|ion||ion|katode

Maka :

Dalam sel volta elektron bergerak dari Anode ke Katode berarti dari Zn Menuju Cu

Kesimpulannya, pernyataan yang tidak benar adalah jawaban E

3. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah …

a. Natrium 

b. Aluminium

c. Magnesium

d. Kalsium

e. Merkuri

Jawaban : E

Pembahasan :

Logam-logam Natrium, Aluminium, Magnesium, dan Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis, sebab logam-logam ini tergolong reduktor kuat. Logam Merkuri (Raksa) adalah logam yang berwujud cair pada suhu kamar, tidak diendapkan di Katode.

Logam ini diperoleh dengan Pemanggangan HgS atau pemanasan HgO.

Reaksinya :

4. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

a. 317,5   

b. 635,0  

c. 952,5

d. 1.270

e. 1.905

Jawaban : B

Pembahasan :

5. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam… (Ar Ag = 108)

a. 24,90 gram 

b. 29,40 gram 

c. 40,29 gram

d. 42,09 gram

e. 49,20 gram

Jawaban : C

Pembahasan :

Dik : i = 5 A

t = 2 jam = 7.200 detik

n = muatan kation Ag⁺ yakni +1

Dit : Massa endapan Ag ?

Jawaban :

Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah

6. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta:

Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode …

a. Cu

b. Cd

c. Co

d. Mg

e. Zn

Jawaban : D

Pembahasan :

Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode. Dari kelima elektrode tersebut yang memiliki E° paling kecil adalah Mg sehingga Mg tidak mungkin menjadi katode karena Mg sebagai Anode.

7. Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah …

a. Kromium       

b. Timbal           

c. Timah

d. Magnesium

e.  Nikel

Jawaban : A

Pembahasan : 

Untuk mencegah korosi pada bumper mobil, bumper mobil tersebut dilapisi oleh kromium.

Kromium dapat melindungi bumper mobil dari korosi. Kromium juga memberi kesan yang mengkilap pada bumper mobil. Proses pelapisan ini dinamakan Cromium Plating (pelapisan dengan kromium.

8. Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

a. 221,9 Coulomb

b. 804,0 Coulomb

c. 025,9 Coulomb

d. 412,5 Coulomb

e. 685,0 Coulomb

Jawaban : D

Pembahasan :

Mol Al = gram / Ar = 0.225 / 27  = 0,00833 mol

Mol e = 12 / 4 x mol Al = 3 x 0,00833 = 0,025 mol e = 0.025 F

Q = 0,025 x 96.500 = 2.412,5 Coulomb

9. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN^–) menjadi ion sianat (CNO^–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

a. 1    

b. 2    

c. 3

d. 4

e. 5

Jawaban : B

Pembahasan :

Dari reaksi diatas terlihat bahwa jika 1 mol ion sianida (CN^–) dioksidasi menjadi ion sianat (CNO^–) maka akan memerlukan sebanyak 2 mol elektron atau sebanyak 2 Faraday.

10. Reaksi :

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂  →  MgCl₂ + Ni adalah …

a. -2,12 volt        

b. +2,12 volt      

c. +1,06 volt

d. -2,62 volt

e. +0,80 volt

Jawaban : B

Pembahasan :

Perhatikan E° nya ! logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi). Sudah pasti bahwa Mg adalah anode (mengalami oksidasi) dan Ni adalah Katode (mengalami reduksi).

Pada soal reaksi tidak berbentuk ion, berarti NiCl₂ dan MgCl₂ dipecah lagi sehingga menghasilkan ion.

E°_sel = E°_katode – E°_anode

= – 0,25 – (- 2,37 )

= + 2,12 volt

Baca Juga : Soal Unsur Transisi Periode 4

11. Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …

a. ln|ln³⁺||3Ag⁺|3Ag

b. Mg|Mg²⁺||Mn²⁺|Mn

c. Mn|Mn²⁺||2Ag⁺|Ag

d. 2ln|2ln³⁺||3Mn²⁺|3Mn

e. 3Mn|3Mn²⁺||2ln³⁺|2ln

Jawaban : E

Pembahasan :

Dicari satu persatu potensial sel dari pilihan jawaban

(a) E°_sel = E°_katode – E°_anode

            = +0,80 – (- 0,34 ) = 1,14 V

(b) E°_sel = E°_katode – E°_anode

        = -1,20 – (-2,34) = 1,14 V

(c) E°_sel = E°_katode – E°_anode

        = + 0,80 – (-1,20) = 2 V

(d) E°_sel = E°_katode – E°_anode

            = – 1,20 – (- 0,34) = – 0,86 V

(e) E°_sel = E°_katode – E°_anode

          = – 0,34 – (- 1,20) = 0,86 V

Jadi, jawaban yang benar adalah E

12. Diketahui :

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

a. 0,40 V    

b. 0,44 V    

c. 0,76 V

d. 0,80 V

e. 1,20 V

Jawaban : E

Pembahasan :

Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi) berarti yang sebagai anode Cd dan sebagai katode Ag.

Notasi Selnya :

Cd|Cd²⁺||Ag⁺|Ag

E°_sel = E°_katode – E°_anode

= + 0,80 – (-0,40)

= 1,20 V

13. Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a. Banyaknya uap air disekitar logam

b. Bersinggungan langsung dengan udara

c. Banyaknya oksigen disekitar logam

d. Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e. Disekitar logam tidak ada oksigen

Jawaban : E

Pembahasan :

Faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi :

• Oksigen
  Oksigen berperan dalam proses korosi. Hal ini dapat dibuktikan dengan berkaratnya besi jika terjadi oksidasi pada logam.
• Air dan kelembapan udara
  Semakin besi tersebut terkena air, semakin cepat pula korosinya. Kelembapan udara juga sangat mempengaruhi dalam korosi.
• Zat elektrolit
  Zat-zat elektrolit terutama hujan asam dan garam dapat mempengaruhi korosi.
• Permukaan logam
  Apabila didekatkan (dilengketkan) dengan besi, maka dapat mempercepat korosi. Dan permukaan yang kasar relatif lebih mempercepat korosi.
• Sel elektrokimia
  Sel elektrokimia dapat terbentuk ketika dua atau lebih logam potensial elektrodanya berbeda bersentuhan satu sama lain.

Kesimpulannya jawabannya adalah E karena jika disekitar logam tidak ada oksigen maka tidak akan menyebabkan korosi.

14. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)

a. 1,0    

b. 1,5   

c. 2,0

d. 3,0

e. 4,0

Jawaban : D

Pembahasan :

Rumus yang digunakan adalah :

W = e × F

60 = (Ar ÷ biloks Ca) × F

60 = (40 ÷ 2) × F

F = 60 ÷ 20

F = 3

15. Bila kedalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat …

a. 59,00 g

b. 29,50 g

c. 14,75 g

d. 5,90 g

e. 2,95 g

Jawaban : E

Pembahasan :

w = (Ar × F) ÷ muatan Ni
= (59 × 0,1) ÷ 2
= 2,95

16 – 30 Soal Elektrokimia Pilihan Ganda dan Jawaban

16. Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO₂. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan …

a. Pb dan PbO₂ berubah menjadi Pb₃O₄

b. Pb dan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

c. Pb menjadi PbO₂ dan PbO₂ menjadi PbSO₄

d. Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

e. Pb menjadi PbSO₄ dan PbO₂ tetap

Jawaban : B

Pembahasan :

Aki merupakan salah satu aplikasi dari sel volta. sel volta adalah sel elektrokimia dimana energi kimia (reaksi redoks) diubah menjadi energi liistrik. Sel aki terdiri dari Pb sebagai anode dan PbO₂ sebagai katode dan terdapat larutan elektrolit H₂SO₄. 

Sehingga pada anode terjadi terjadi reaksi oksidasi dan pada katode terjadi reaksi reduksi.

Sehingga pada saat sel menghasilkan arus listrik, reaksi yang terjadi adalah :

Sehingga jawaban yang benar adalah pilihan B, dikarenakan Pb mengalami oksidasi menjadi PbO₂ jika dilihat dari perubahan biloks Pb yang mempunyai biloks 0 berubah menjadi +2

didalam PbO dan PbO₂ mengalami reduksi menjadi PbSO₄ jika dilihat dari perubahan biloks, biloks Pb didalam PbO₂ adalah +4 berubah menjadi +2 didala PbSO₄ .

17. Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium

Sn ²⁺ + 2e^– → Sn                                                          E^o = -0,14 volt

Al³⁺   + 3e  → Al                                                           E^o = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah …

a. Aluminium merupakan anode

b. Potensial sel adalah 1,52 volt

c. Elektron mengalir dari aluminium ke timah

d. Diagram sel adalah Sn | Sn ²⁺ || Al ³⁺ | Al

e. Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn⁺² → 2Al³⁺ + 3Sn

Jawaban : D

Pembahasan :

Sel Volta merupakan sel elktrokimia dimana energi kimia (reaksi redoks) diubah menjadi energi listrik. Sehingga pada anode terjadi terjadi reaksi oksidasi dan pada katode terjadi reaksi reduksi.

Pada sel volta anode merupakan elektrode negatif sehingga bilangan E^o lebih kecil daripada katode yang merupakan elektrode positif sehingga mempunyai E^o lebih besar.

Pernyataan yang benar adalah :

Timah merupakan katode, sedangkan Aluminum merupakan Anode.

Potensial sel adalah

E^o sel        = E^o reduksi- E^o Oksidasi

E^o sel        = -0,14 – (-1,66)

= 1,52

Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn → 3Sn + Al⁺³

Anode : 2Al  → Al⁺³ + 3e

Katode : 3Sn⁺² + 2e → 3Sn

18. Diketahui :

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah …

a. Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni

b. Zn ²⁺ dapat mengoksidasi Fe ²⁺ menjadi Fe ³⁺

c. Ni dapat mereduksi Fe ³⁺ menjadi Fe²⁺

d. Ni dapat mereduksi Zn ²⁺ menjadi Zn

Jawaban : A

Pembahasan :

E^o atau singkatan dari potensial reduksi adalah potensial listik yang ditibulkan apabila suatu ion logam mengalami reduksi (menangkap elektron) menjadi logamnya.

• Makin mudah suatu ion logam mengalami reduksi, makin besar E^o yang ditimbulkan. Berikut adalah hal yang penting diperhatikan dalam deret volta :
• Makin kekanan letak suatu logam dalam deret volta, sifat reduktornya makin lemah (makin sukar mengalami oksidasi)
• Suatu logam dalam Deret Volta mampu mereduksi ion-ion dikanannya tetapi tidak mampu mereduksi ion-ion dikirinya

Sehingga dalam deret volta, Posisi dari kiri kekanan adalah Zn, Fe, Ni. Dalam hal ini Zn mampu mereduksi Fe ³⁺ menjadi Fe ²⁺, dan mereduksi Ni ²⁺ menjadi Ni.

Fe mampu mereduksi  Ni ²⁺ menjadi Ni, namun tidak mampu mereduksi Zn. Ni tidak dapat mereduksi Zn dan Fe dikarenakan posisi Ni didalam deret volta paling kanan sehingga tidak dapat mereduksi ion-ion dikanannya.

20. Diketahui data E^o Zn = – 0,76 volt dapat dikatakan baha dalam keadaan standar …

a. reaksi Zn²⁺ + 2e^– → Zn selalu tidak spontan

b. ion Zn ²⁺ adalah oksidator kuat

c. ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn ²⁺

d. Zn mempunyai kecenderungan lebih besar untuk larut sebagai ion Zn²⁺

e. H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

Jawaban : C

Pembahasan :

Nilai Potensial Zn = -0,76 volt adalah nilai potensial reduksi Ion Zn ²⁺ + 2e^–  → Zn. Berdasarkan letak logam Zn didalam deret volta, logam Zn terletak sebelum atau disebelah kiri H.

Logam yang berada disebelah kiri H akan sukar tereduksi, serta memiliki nilai potensial negatif.  Sehingga pernyataan yang benar adalah ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn ²⁺ _.

20. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …

a. Tembaga

b. Timbal

c. Timah

d. Magnesium

e. Nikel

Jawaban : D

Pembahasan :

Magnesium adalah logam yang jauh lebih aktif berarti lebih mudah daripada besi. Jika logam magnesium dikontakkan dengan besi, maka magnesium itu akan berkarat tetapi besi tidak.

Cara ini digunakan untuk melindungi pipa baja yang ditanam dalam tanah atau badan kapal laut. secara periodik, batang magnesium harus diganti.

Baca Juga : Soal Karbohidrat

21. Pada proses elektrolisi larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …

Jawaban : C

Pembahasan :

Pada proses elektrolisis, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Elektrode yang digunakan dalam sel elektrolisi dapat berupa elektrode inert dan elektrode non inert.

Elektrode Pt merupakan elektrode inert yang tidak bereaksi, hanya meneydiakan permukaannya sebagai tempat berlangsungnya reaksi. Dalam elektrolisi larutan, jika kation yang digunakan adalah logam alkali, alakali tanah, dan logam Al maka yang direduksi dikatode adalah pelarutnya yaitu air.

Hal ini terjadi karena kompetisi kation dengan molekul air dalam menangkap elektron. Sehingga io-ion logam yang memiliki E° lebih kecil dari Eº air yaitu -0,83 volt tidak direduksi dari larutan sebab air lebih mudah menangkap elektron dibandingkan ion logam. Dikarenakan logam Na berada digolongan IA maka reaksi dikatode adalah

2H₂O + 2 e^– → H₂ + 2 OH^–

22. Untuk memperoleh 33,6 liter gas Cl₂ pada STP, jumlah gas yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl adalah …

a. 0,75 faraday

b. 1 Faraday

c. 1,50 Faraday

d. 2 Faraday

e. 3 Faraday

Jawaban : E

Pembahasan :

Diketahui : V gas Cl₂ = 33,6 liter

elektrolisi larutan NaCl

A : 2 Cl^–  → Cl₂ + 2e ^–

K : 2H₂O + 2 e^– → H₂ + 2 OH^–

Sehingga dalam keadaan STP :

mol = v / 22.4 

mol = 33.6 /  22.4 = 1,5 mol

2 Cl^–    → Cl₂ + 2e ^–

Karena pada pembentukan gas Cl₂ melepaskan 2 elektron maka :

mol = F / Valensi

1,5 mol = F / 2 

Maka F  = 3 Faraday

23. Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO₄)₂. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …

a. 30

b. 36

c. 45

d. 48

e. 60

Jawaban : E

Pembahasan :

Ag⁺ + e ^– → Ag

jumlah mol elektron yang diterima adalah 1 mol

M ⁺² + 2e ^– →  2M

Jumlah mol elektron yang diterima adalah 2

Maka :

24. Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO₄ 2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu ….

a. 965 detik

b. 3860 detik

c. 96500 detik

d. 9650 detik

e. 19300 detik

Jawaban : B

Pembahasan :

Diketahui : V = 0,2 L, i = 10 A,

Larutan CuSO₄ 2 M

mol = M x V

mol = 2 x 0,2

mol = 0,4 mol

1 mol e- = 1 F

0,4 mol e- = 0,4 F

Maka :

25. Pada persamaan reaksi Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂.

Ar Fe adalah 56 maka berat ekivalen Fe adalah …

a. 112

b. 56

c. 28

d. 14

e. 224

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksi yang terjadi adalah :

Fe → Fe⁺² +2e^–

Berat ekivalen = Ar Fe/ jumlah elektron yang diterima atau dilepaskan

Berat ekivalen = 56 /  2  = 28

26. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah …

a. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya

b. digunakan katode karbon dan anode dari besi

c. ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

d. reduksi ion logam alkali terjadi dianode

e. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

Jawaban : B

Pembahasan :

Pada pembuatan logam alkali melalui elektrolisis digunakan lelehan atau leburan dari senyaa yang mengandung logam alkali dengan menggunakan elektroda karbon dan anode dari besi.

Sebab jika yang digunakan adalah larutan, maka yang direduksi adalah air dikatode. Pada elektrolisis reaksi reduksi terjadi dikatode dan oksidasi terjadi di anode

27. Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah … gram

a. 2,7

b. 5,4

c. 8,1

d. 10,8

e. 54,0

Jawaban : B

Pembahasan :

1 mol e = 1 F

0,05 mol = 0,05 F

Reaksi yang terjadi  ;

Ag⁺ + e^–  →  Ag

0,05 mol ~ 0,05 mol  ~ 0,05 mol

mol = gr/mr

0,05 = gr/108 = 5,4 gram

28. Diketahui :

Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah. . .

a. Zn/Zn²⁺, Ag⁺/Ag

b. Mg/Mg²⁺ , Fe²⁺/Fe

c. Fe/Fe²⁺, Ag⁺/Ag

d. Zn/Zn²⁺, Fe²⁺/ Fe

e. Mg/Mg²⁺, Ag⁺/Ag

Jawaban : E

Pembahasan :

E^o reduksi = – E^o Oksidasi

Beda potensial terbesar adalah pada :

Mg →  Mg ⁺² + 2e^– E^o = 2,34 Volt

Ag ⁺ + e^– → Ag E^o =0,80 volt

29. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi…

Jawaban : B

Pembahasan :     

Pada sel elektrolisis di anode terjadi reaksi oksidasi. Jika menggunakan elektrode selain Pt, Au dan C maka elektroda itu sendiri bereaksi dianode. Sehingga di anode terjadi reaksi : Cu(s) → Cu ²⁺ (aq) + 2e

30. Pada elektrolisis cairan MgCl₂, pada katode dan anode berturut dibebaskan …

a. H₂ dan Cl₂

b. H₂ dan O₂

c. Mg dan Cl₂

d. Mg dan H₂

e. Mg dan O₂

Jawaban : C

Pembahasan : 

Pada elektrolisis cairan MgCl₂ dengan elektrode grafit

MgCl₂(l)  → Mg²⁺(l) + 2Cl^–(l)

Pada elektrolisis lelehan senyaa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi dikatode sedangkan anion dioksidasi dianode.

katode : Mg ²⁺ (l) + 2e^– → Mg (s)

Anode : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e-

Sehingga pada katode dihasilkan Mg dan dianode Cl₂

31 – 45 Soal Elektrokimia dan Sel elektrolisis

31. Data potensial reduksi:

Pada suatu sel volta berlangsung reaksi

2 Cr + 3 NiCl₂ →  3 Ni + 2 CrCl₃

Potensial sel (E^O) reaksi tersebut adalah…Volt

a. +0,96

b. +0,67

c. +0,46

d. -0,46

e. -0,96

Jawaban: C

Pembahasan:

E^O = E_reduksi – E_oksidasi

= E_Ni – E_Cr

= -0,25 – (-0,71)

= +0,46 volt

32. Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah…

a. FeO

b. Fe₃O₂

c. Fe₂O₃

d. Fe₃O₂.xH₂O

e. Fe₂O₃.xH₂O

Jawaban : E

Pembahasan:

Ion Fe²⁺ bergabung dengan ion OH^– membentuk  Fe(OH)₂ . Pada akhirnya Fe(OH)₂ yang terbentuk bergabung dengan gas oksigen dan air, membentuk karat besi dengan rumus kimia Fe₂O₃.xH₂O.

33. Pada elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan …

a. H₂ dan Cl₂

b. H₂ dan O₂

c. Na dan Cl₂

d. Na dan H₂

e. Na dan O₂

Jawaban: C

Pembahasan:

Elektrolisis “cairan” sama dengan lelehan, artinya air maupun elektrode tidak ikut tereduksi atau teroksidasi. Natrium klorida (NaCl) memiliki kation Na⁺  dan anion Cl^–. Nah, terjadi reaksi:

• Katode: Na⁺  +  e^–  → Na
• Anode: 2Cl^– →  Cl₂  +  2e^–

34. Jika diketahui:

Maka potensial standar bagi reaksi:

Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu adalah…

a. +3,08V

b. +2,66V

c. +2,40V

d. +2,22V

e. +2,12V

Jawaban: B

Pembahasan:

35. Pada elektrolisis lelehan MgCl₂ dengan elektrode grafik di katode akan dihasilkan?

a. Gas klorin

b. Gas Hidrogen

c. Larutan Mg(OH)₂

d. Logam Mg

e. Gas oksigen

Jawaban: D

Pembahasan:

MgCl₂ → Mg₂⁺  +  Cl₂^– . Dimana  syarat katoda harus positif, anoda negatif. sehingga Yang  dihasilkan ialah logam Mg

Baca Juga : Soal Unsur Radioaktif (Radiokimia)

36. Reaksi yang terjadi pada anode dari sel kering (sel leclanche) adalah…

Jawaban: B

Pembahasan:

Sel leclanche terdiri atas suatu silinder zink  yang berisi pasta dari campuran batu kawi (MnO₂), salmiak (NH₄Cl), karbon (C), dan sedikit air (jadi sel ini tidak 100% kering).

Zink berfungsi sebagai anode, sedangkan sebagai katode digunakan electrode inert,yaitu grafit, yang dicelupkan ditengah-tengah pasta. Pasta itu sendiri berfungsi sebagai oksidator.

Reaksi yang terjadi:

37. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuSO₄ dan AgNO₃. Jika pada proses elektrolisis tersebut terbentuk 6,35 gram Cu, maka massa Ag yang terbentuk adalah… (Ar Cu = 63,5 dan Ag = 108)

a. 3,175 gram

b. 6,35 gram

c. 10,8 gram

d. 21,6 gram

e. 31,75 gram

Jawaban: D

Pembahasan:

Cu²⁺ + 2e^– → Cu

Ag⁺ + e^– → Ag

Jika CuSO₄ merupakan larutan 1 dan AgNO₃ merupakan larutan 2, maka,

38. Diketahui :

Cu²⁺ + 2e^– → Cu                     E^O = +0,34 V

Ag⁺ + e^– → Ag                         E⁰ = +0,80 V

Maka:

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

E^O sel = …V

a. 0,06

b. 0,46

c. 0,50

d. 1,14

e. 1,26

Jawaban : B

Pembahasan:

E^O sel = E^O_katoda –  E^O_anoda

E^O sel = E^O Ag – E^O Cu

E^O sel = +0,80 – (+0,34)

E^O sel =0,46 V

39. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Ag⁺ + e^– → Ag              E⁰ = +0,79 V

Mg²⁺ + 2e → Mg         E^O = -2,34 V

Harga E^O_sel dari reaksi tersebut adalah…

a. +3,13 V

b. +1,55 V

c. -3,13 V

d. -1,55 V

e. -3,89 V

Jawaban: A

Pembahasan:

E^O_sel = E^O_reduksi – E^O_oksidasi

E^O_sel  = E^O_Ag – E^O_Mg

E^O_sel  = +0,79 –(-2,34)

E^O_sel  = +3,13 Volt

40. Jika elektrolisis larutan HCl dengan elektrod C dan kuat arus yang digunakan adalah 0,1 Faraday, maka massa H₂ yang terbentuk adalah . . .

a. 0,1 gram

b. 0,2 gram

c. 0,3 gram

d. 0,4 gram

e. 0,5 gram

Jawaban: A

Pembahasan:

HCl → H⁺ + Cl^–

H₂ adalah hasil reduksi ion H⁺ pada katode yaitu:

2H⁺ + 2e^– → H₂

m = ar/e × F

m = 2/2 × 0,1 gram = 0,1 gram

massa H₂ yang terbentuk adalah 0,1 gram

Baca Juga : Soal Lipid (Lemak)

41. Logam yang digunakan untuk mencegah korosi dengan cara galvanisasi adalah . . .

a. Zn

b. Cu

c. Ag

d. Pb

e. Sn

Jawaban: A

Pembahasan:

Galvanisasi adalah pelapisan dengan zink. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal itu terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode.

Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif dari pada zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian, besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi.

42. Jika larutan Na₂SO₄ dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah…

a. 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

b. 2H₂O → 4H⁺ + O₂+ 4e^–

c. Na →Na⁺ + e^–

d. 2H⁺ + 2e^– → H₂

e. SO₄^2- → SO₂ + O₂

Jawaban : B

Pembahasan:

43. Arus yang dialirkan kedalam larutan CuSO₄ dengan kuat arus 10 ampere, maka massa tembaga yang dapat dibebaskan adalah… (Ar Cu = 63,5)

a. 0,3175 gram

b. 1,08 gram

c. 2,16 gram

d. 3,175 gram

e. 6,35 gram

Jawaban : D

Pembahasan:

44. Diketahui:

Cu²⁺ + 2e^– → Cu                     E^O = 0,34 Volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg                    E^O = -2,34 Volt

Potensial reaksi berikut adalah…

Cu + Mg²⁺ → Cu²⁺ + Mg

a. +3,12 Volt

b. -3,12 Volt

c. +2,68 Volt

d. -2,68 Volt

e. -0,13 Volt

Jawaban : D

Pembahasan:

E^O_sel = E^O_reduksi – E^O_oksidasi

E^O_sel  = E^O_Cu – E^O_Mg

E^O_sel  = (0,34 – (-2,34)) volt

E^O_sel  = 2,68 Volt

45. Diketahui dua buah sel volta yang dinyatakan dengan notasi sebagai berikut:

Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn  E^O = +1,61 Volt

Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe     E^O = +0,32 Volt

Berdasarkan sel volta diatas, maka E^O_Sel untuk sel volta berikut adalah…

Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ | Fe

a. +1,93 volt

b. -1,93 volt

c. +1,28 volt

d. -1,28 volt

e. +0,32 volt

Jawaban : A

Download Soal Elektrokimia

Tersedia Juga file offline word agar bisa kamu baca apabila equation di website kurang jelas Download melalui link dibawah yang tersedia tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Google Drive

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya

Posting terkait:

60+ Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]

45+ Soal KSP (Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan) dan Jawaban [Update]

50+ Soal Ikatan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]