Soal Kimia Kelas 11 Semester 1 dan Jawaban [Kurikulum 2013]

Contoh Soal Kimia Kelas 11 Semester 1 dan Jawaban beserta pembahasan – Pelajaran kimia kelas 11 yang paling sering dipelajari siswa adalah berhitung dan berlogika sehingga siswa tidak boleh tertinggal dalam belajar karena akan sulit mengikuti materi berikutnya.

Mata pelajaran kimia kelas 11 semester sebagai berikut :

• Hidrokarbon dan Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Koloid

Kali Ini Soalkimia.com akan membagikan Soal Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013 (K.13) dan Jawabannya berupa Pilihan Ganda untuk kamu pelajari.

1 – 20 Soal Kimia Kelas 11 SMA Semester 1 Kurikulum 2013

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

b. Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

c. Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

d. Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Pembahasan:

Teori asam Brosnted-Lowry:

Asam: zat yang memberikan 1 H⁺ pada pasangan reaksinya.

Basa: zat yang menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya.

Jawaban: D 

2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida

b. Natrium klorida

c. Barium sulfat

d. Asam klorida

e. Natrium nitrat

Pembahasan:

Kertas lakmus adalah kertas yang diberi suatu senyawa kimia sehingga akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa.

Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan kedalam larutan asam klorida, karena asam klorida merupakan asam kuat.

Jawaban : D 

3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

a. Fenolftalein

b. Metil jingga

c. pH meter

d. Bromtimol biru

e. Universal

Pembahasan:

pH meter adalah alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi. pH meter dapat menyatakan pH larutan sampai dua angka desimal pada suhu tertentu.

Jawaban: C

4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer

b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

c. Logam besi dengan asam sulfat encer

d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Pembahasan:

Cu tidak bereaksi dengan HCl karena Cu terletak disebelah kanan H dalam deret volta. Logam-logam yang terletak disebelah kanan H dalam deret volta bersifat mulia atau setengah mulia.

Logam setengah mulia seperti Cu hanya larut dalam asam oksidator( asam sulfat pekat, asam nitrat pekat dan asam nitrat encer ) sedangkan logam mulia seperti emas dan platina hanya larut dalam campuran HCl pekat dan asam nitrat pekat.

Jawaban: E

Baca Juga : 50 Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 dan Jawabannya Kurikulum 2013

6. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

Pembahasan:

H₂SO₄ merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H⁺] = Ma x Val

        = 0,02 x 2 = 4 x 10^-2

pH   = -log 4 X 10^-2

        = 2-log 4

Jawaban: A 

7. Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w= 10^-14)…….

a. 5 X 10^-10

b. 5 X 10^-18

c. 0,2 X 10^-10

d. 0,2 X 10^-8

e. 2 X 10^-10

Jawaban: A

Pembahasan:

Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku :

[H⁺] [OH^–] = 10^-14, jika [H⁺] = 2 x 10^-4 M,

maka :

8. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula

b. Alkohol

c. Amoniak

d. Asam nitrat

e. Asam klorida

Pembahasan:

pH gula adalah netral(pH=7), sedangkan asam memiliki pH<7, pH alkohol adalah hampir netral 7,33.

Amoniak merupakan basa, yang memiliki pH=12. Sehingga larutan yang mempunya pH lebih besar dari 7 adalah amoniak

Jawaban: C

8. Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6

Jawaban : A

Pembahasan :

9. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl^–

b. H₂O

c. CO₂

d. CO₃^2-

e. NO₃^–

Jawaban: B

Pembahasan:

H₂O dapat berperan sebagai asam Bronsted karena mengandung atom hydrogen dengan bilangan oksidasi +1.

Dan dapat juga berperan sebagai basa Bronsted karena mengandung paling sedikit satu pasang elektron bebas. Hal ini dapat ditinjau dari struktur Lewis H₂O

10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

a. HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

b. CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

c. HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

d. NH₃ (K_a = 10^-33)

e. H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Pembahasan:

Berdasarkan nilai K_a urutan keasaman adalah sebagai berikut:

NH₃< H₂O <HCN <CH₃COOH <HCl

Jadi, HCl adalah zat yang memiliki keasaman paling kuat

Jawaban: C

Baca Juga : Soal Laju Reaksi

11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH₄⁺

b. H₂O

c. HCO₃^–

d. CO₃^2-

e. H₂CO₃

Pembahasan:

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H⁺ pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H⁺ dari asam.

Spesi yang tidak memiliki atom H tidak dapat berperan sebagai pendonor H⁺, oleh karena itu spesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ialah CO₃^2-

Jawaban: D

12. Larutan CH₃COOH 0,01 M,Harga K_a = 1,8 x 10^-5,nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

a. 8 x 10^-7

b. 4,2 x 10^-4

c. 4,2 x 10^-6

d. 2,4 x 10^-4

e. 2,4 x 10^-6

Pembahasan:

13. Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

a. 1 x 10^-7

b. 1 x 10^-6

c. 1 x 10⁵

d. 1 x 10^-5

e. 1 x 10⁶

Pembahasan :

Jawaban : D

14. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a. 13,60

b. 16,30

c. 8

d. 9,70

e. 11

Jawaban: A

Pembahasan : 

15. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .

a. P dan Q

b. Q dan T

c. R dan S

d. S dan T

e. T dan R

Pembahasan:

Nilai pH untuk asam <7 sehingga berdasarkan data diatas dapat diketahui air limbah yang tercemar asam adalah Q dan T

Jawaban: B

Baca Juga : Soal Termokimia

16. Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah…..

a. Larutan 1 dan 2

b. Larutan 1 dan 3

c. Larutan 2 dan 3

d. Larutan 2 dan 4

e. Larutan 4 dan 5

Jawaban : B

Pembahasan :

Lakmus merupakan salah satu indikator pH dengan perubahan warna merah ke biru trayek pH 4,5-8,3.

Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.

17. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

c. NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

d. NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

e. NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Jawaban : C

Pembahasan :

Menurut Bronsted-Lowry:

Asam adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat mendonorkan suatu proton kepada spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton donor.

Basa adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat menerima suatu proton dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor.

• Pernyataan A tidak tepat karena asam menurut Bronsted-Lowry adalah bertindak sebagai donor proton.
• Pernyataan B tidak tepat karena pasangan asam basa yaitu NH₃ – NH₄⁺  dan H₂O – OH^–.
• Pernyataan D tidak tepat karena yang bertindak sebagai asam adalah  H₂O.
• Pernyataan E tidak tepat karena tidak sesuai dengan konsep asam-basa Menurut Bronsted-Lowry.

Pernyataan yang tepat adalah yang C karena molekul H₂O bertindak sebagai asam yang mendonorkan proton ke molekul  NH₃ sebagai basa. Demikian pula ion  NH₄⁺ bertindak sebagai asam yang  mendonorkan protonnya ke ion OH^– sebagai basa.

18. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…..

a. 4,0

b. 2,0

c. 1,0

d. 0,4

e. 0,2

Pembahasan :

Jawaban : E

19. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

a. 1 x 10^-5

b. 1 x 10^-6

c. 2 x 10^-6

d. 4 x 10^-7

e. 2 x 10^-8

Jawaban : A

Pembahasan :

20. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

a. 0,075 M

b. 0,10 M

c. 0,15 M

d. 0,20 M

e. 0,30 M

Jawaban : C 

V₁M₁   =          V₂M₂

M₁         = V₂M₂ / V₁

M₁         =    0,15 M

21 – 40 Soal Kimia Kelas 11 SMA Semester 1 K.13

21. Asam HA mempunyai pK_a = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA dan ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah…

a. 0,025

b. 0,05

c. 0,10

d. 0,20

e. 0,25

Jawaban : D

Pembahasan :

Mol HA = 0,5 L x 0,2 M = 0,1 mol

pH = 3,5 jadi [H⁺] = 10^-3,5

pK_a = 3,2 jadi K_a = 10^-3,2

22. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH₃COOH 0,5 M (K_a = 10^-5) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,05 M sebanyak…

a. 100 ml

b. 50 ml

c. 10 ml

d. 5 ml

e. 1 ml

Jawaban : A

Pembahasan :

23. Jika 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml CH₃COONa 0,2 M (K_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5), maka pH campuran adalah…

a. 5,35

b. 5,05

c. 4,5

d. 5

e. 3,5

Jawaban : A

Pembahasan :

Jumlah mmol CH₃COOH = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol

Jumlah mmol CH₃COONa = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol

pH       = -log [H⁺]

            = 6 – log 4,5

            = 6 – 0,65

            = 5,35

Jadi, pH campuran tersebut 5,35

24. Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH₃ dengan NH₄Cl dengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K_b = 1,8 x 10^-5, pH campuran tersebut adalah…

a. 6 – log 2

b. 6 + log 2

c. 8 – log 2

d. 8 + log 2

e. 9 + log 2

Jawaban : D

Pembahasan :

NH₃ + NH₄Cl = 1 : 9

pOH    = 6 – log 2

pH       = 14 – (6 – log 2)

            = 8 + log 2

25. Harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5..

a. 4 + log 6

b. 5 – log 6

c. 5 + log 5

d. 6 – log 5

e. 6 + log 6

Jawaban : B

Pembahasan :

Mol C₆H₅COOH = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol

Mol NaOH = 100 ml x 0,1 M = 10 mmol

Baca Juga : Soal Struktur Atom

26. Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH₃ ke dalam 250 ml NH₄Cl 0,05 M. Jika K_b NH₃ = 10^-5, volume NH₃ yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak…ml.

a. 28,5

b. 42,0

c. 56,5

d. 70,0

e. 88,5

Jawaban : E

Pembahasan :

Mol NH₄Cl = 250 ml x 0,05 = 12,5 mmol

pH = 8,5

pOH = 14 – 8,5 = 5,5

            [OH^–] = 10^-5,5

27. Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 M (K_a = 10^-5). pH larutan yang terjadi jika diketahui Ar K = 39, O = 16, dan H =1 adalah…

a. 3

b. 6

c. 7

d. 9

e. 12

Jawaban : D

Pembahasan :

CH₃COOH = 0,1 x 50 = 5 mmol

KOH = 0.28/56 = 0,005 mol = 5 mmol

pH       = 14 – 5 = 9

28. Massa CH₃COONa (Mr = 82) yang harus ditambahkan ke dalam 1.000 ml larutan CH₃COOH 0,1 M agar pH-nya 6 adalah…gram.

(K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5)

a. 8,2

b. 16,4

c. 24,6

d. 82

e. 164

Jawaban : D

Pembahasan :

Mol CH₃COOH = 1 L x 0,1 M = 0,1 mol

pH = 6 → [H⁺] = 10^-6

29. Jika suatu asam lemah dengan K_a = 10^-5 dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, pH larutan yang dihasilkan adalah…

a. 2

b. 3

c. 4

d. 5

e. 6

Jawaban : E

Pembahasan :

30. Sebanyak 0,082 gram suatu garam ditambahkan ke dalam 10 ml larutan asam asetat 0,1 M (K_a = 10^-5). pH yang terbentuk adalah 5. Massa molekul relatif garam tersebut adalah…gram/mol.

a. 66

b. 82

c. 83

d. 98

e. 99

Jawaban : B

Pembahasan :

Mol CH₃COOH = 10 ml x 0,1 M = 1 mmol

pH = 5 → [H⁺] = 10^-5

Baca Juga : Buku Kimia Kelas XI

31. Pada kondisi normal, pH dari darah manusia dan jaringan harus dijaga antara ….

a. 3 – 4

b. 7,35 – 7,45 

c. 5,56 – 5,68

d. 8,55 – 8,65

e. 1 – 2

Jawaban: B

Pembahasan:

Darah mempunyai pH yang relatif tetap disekitar 7,4. Hal ini dimungkinkan Karena adanya sistem penyangga  / , sehingga meskipun setiap saat darah kemasukan berbagai zat yang bersifat asam maupun basa, tetapi pengaruhnya terhadap perubahan pH dapat dinetralisir.

Jika darah kemasukan zat yang bersifat asam, maka ion dari asam tersebut akan bereaksi dengan ion . Sebaliknya, jika darah kemasukan zat yang bersifat basa, maka ion  akan bereaksi dengan .

Darah mempunyai kisaran pH 7,0 – 7,8. Diluar nilai tersebut akan berakibat fatal terhadap tubuh. Penyakit dimana pH darah terlalu tinggi disebut alkalosis, dan bila pH darah terlalu rendah disebut asidosis.

Sehingga dari soal tersebut lebih tepat jawabannya pada pH yang relatif tetap disekitar 7,4.

32. Diantara campuran berikut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah….

a. HCl dan NH4Cl

b. NaOH dan CH3COONa

c. HBr dan NaBr

d. KOH dan KCl

e. NH4OH dan NH4Cl

Jawaban: B

Pembahasan:

Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga yaitu:

• Basa kuat dan asam lemah
• Asam kuat dan basa lemah

Berdasarkan soal tersebut yang termasuk dalam campuran yang membentuk larutan penyangga pada basa kuat dan asam lemah yaitu NaOH dan CH3COONa

33. Diantara pernyataan berikut yang merupakan fungsi larutan penyangga dalam tubuh manusia, yaitu ….

a. menjaga kesetimbangan cairan yang ada di luar dan di dalam sel

b. menjaga pecahnya pembuluh darah

c. menjaga pH darah agar tidak banyak berubah

d. menjaga masuknya cairan ke dalam sel

e. menjaga masuknya pelarut melalui selaput semipermeable

Jawaban: A

Pembahasan:

Dalam tubuh manusia terdapat sistem penyangga yang berfungsi untuk mempertahankan pH, diperlukan lingkungan reaksi dengan pH yang reatif tetap, maka diperlukannnya larutan penyangga.

Di dalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam basa konjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga, cairan tubuh, baik intra sel maupun ekstra sel memerlukan sistem penyangga untuk mempertahankan nilai pH kesetimbangan cairan.

Sistem penyangga ekstra sel yaitu penyangga karbonat  / dalam menjaga pH darah. Sedangkan sistem penyangga intrasel yaitu system penyangga fosfat H2PO4- / HPO4²‾

34. Tersedia beberapa campuran sebagai berikut:

• 1) HNO3 dan NaNO3
• 2) CH3COOH dan CH3COONa
• 3) CH3COONa dan NaOH
• 4) NH3 dan NH4Cl

Larutan buffer dihasilkan oleh campuran nomor ….

a. 1 dan 2 

b. 1 dan 3 

c. 1 dan 4

d. 2 dan 3

e. 2 dan 4

Jawaban: E 

Pembahasan:

Larutan buffer dapat dibentuk melalui bebrapa cara, yaitu  campuran:

• Asam lemah + garamnya

CH3COOH dan CH3COONa

• Basa lemah + garamnya

NH3 dan NH4Cl

35. Data percobaan ph beberapa larutan sebagai berikut.

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah…

a. I dan II

b. II dan III

c. III dan IV

d. III dan V

e. IV dan V

Jawaban: B

Pembahasan:

Larutan dikatakan bersifat penyangga jika pada larutan ditambahkan sedikit asam basa atau air ph nya cenderung tidak atau sedikit mengalami perubahan.

Berdasarkan data percobaan II dan III merupakan larutan penyagga karena mengalami sedikit perubahan pH. Larutan dikatakan bukan penyangga jika pada larutan itambah sedikit asam, basa, atau air terjadi perubahan pH yang cukup besar, larutan yang bukan penyangga yaitu larutan I, IV dan V.

Baca Juga : Soal dan Tata nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana

36. Larutan buffer dapat di buat dengan mencampurkan larutan – larutan….

a. asam sulfat dan natrium sulfat

b. natrium hidroksida dan natrium nitrat

c. ammonium hidroksida dan ammonium sianida

d. asam asetat dan ammonium asetat

e. asam sianida dan kalium sianida

Jawaban: A

Pembahasan:

Larutan penyagga dapat dibuat dengan cara yaitu mencampurkan asam lemah dengan garamnya atau mencampurkan asam lemah dan basa lemah dengan basa kuat atau basa kuat.

37. Pernyataan yang benar tentang larutan penyagga adalah…

a. mempertahankan ph system agar tetap

b. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi

c. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah yang banyak

d. memiliki kapasitas tertentu

e. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH-

Jawaban: A

Pembahasan:

 Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahan kan (penyagga) ph pada pada kisarannya apabila terjadi penambahan sedikit asam, sedikit basa atau terjadi pengenceran.

38. Pernyataan tentang larutan penyangga yang paling tepat adalah….

a. pH larutan penyangga tidak mungkin berubah oleh penambahan asam dan basa.

b. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran garam dengan basa kuat berlebih.

c. larutan penyangga dapat dibuat dari larutan basa dengan asam kuat berlebihan

d. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran larutan asam lemah dengan basa konjugasinya

e. larutan penyangga dapat dibuat dari cmpuran asam kuat berlebih dengan basa lemah.

Jawaban: D

Pembahasan:

Larutan penyangga merupakan larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) dan juga mempertahankan nilai pH nya meskipun terjadi penambahan sedikit asam dan atau sedikit basa. Ditinjau dari komposisi zat penyusunan, terdapat dua sistem larutan penyangga, yaitu sistem penyangga asam lemah dengan basa dan sistem penyangga basa lemah dengan asam konjugasinya.

39. Perhatikan data percobaan berikut!

Berdasarkan data tersebut, larutan penyangga terdapat pada nomor ….

a. I 

b. II 

c. III

d. IV

e. V

Jawaban : D

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga: saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan hanya relatif kecil. Dan larutan yang paling mendekati perubahan pH setelah penambahan air, asam dan basa adalah larutan 4.

40. Gelas kimia I berisi larutan HCOOH 0,2 M dan gelas kimia II berisi larutan (HCOO)₂Ba 0,3 M. Perbandingan volume gelas kimia I dan gelas kimia II untuk meghasilkan pH larutan penyangga = 5 adalah…

(K_a HCOOH = 2 x 10^-4)

a. 3 : 20

b. 3 : 3

c. 4 : 3

d. 20 : 5

e. 5 : 20

Jawaban : A

Pembahasan :

pH = 5 sehingga [H⁺] = 10^-5

jumlah mmol HCOOH = V₁ x 0,2 M = 0,2 V₁ mmol

jumlah mmol (HCOO)₂Ba = V₂ x 0,3 M = 0,3 V₂ mmol

Jumlah anion atau basa konjugasi, yaitu HCOO^– yang diikat adalah 2 sehingga

Jadi, perbandingan volume gelas kimia I : gelas kimia II adalah 3 : 20

41 – 60 Soal Kelas 11 SMA Semester 1

41. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

a. Asam jika K_a > K_b

b. Basa jika K_a<K_b

c. Netral

d. Asam

Pembahasan

Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya :

• Garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat asam (pH < 7)
• Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat basa (pH > 7)
• Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

• Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a>K_b
• Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a<K_b
• Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

Jawaban : D

42. Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

a. K_a>K_b

b. K_a<K_b

c. K_b>K_a

d. K_a = K_b

Jawaban : A

Pembahasan

Garam dari asam lemah dan basa lemah  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

• Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a>K_b
• Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a<K_b
• Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

K_a>K_b( Asam )   K_a = K_b( Netral )

K_a<K_b ( Basa )  K_b>K_a( Basa )

43. Jika K_a (CH₃COOH) = 1 X 10^-5 maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M adalah ….

a. 3

b. 9

c. 11

d. 7

e. 13

Jawaban : B

Pembahasan : 

Untuk 1,0 L terdapat 0,1 mol CH₃COONa yang akan terurai membentuk 0,1 mol anion CH₃COO^–.

CH₃COONa    →   Na⁺   + CH₃COO^–

CH₃COO^–  ₊  H₂O  ↔  CH₃COOH  +  OH^–

44. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat basa tersebut adalah…

a. K⁺   +    OH^–→   KOH

b. CN^– +    H⁺ →   HCN

c. K⁺   +    H₂O  →   KOH +  H⁺

d. CN^– +    KOH  →   KCN  + OH^–

e. CN^– +  H₂O    →   HCN + OH^– 

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena Hidrolisis yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion  OH^– . akibatnya kosentrasi ion OH^– menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H⁺. Dengan demikian, larutan garam tersebut bersifat basa dan memiliki pH > 7.

45. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

a. NH₄Cl

b. NH₄CN

c. KCN

d. CuSO₄

e. MgSO₄

Jawaban : B

Pembahasan :

Hidrolisis yang berasal dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.

Dari soal diatas penyusun dari garam NH₄CN adalah NH₄OH ( basa lemah ) dan HCN ( asam lemah ) Dan akan terjadi hidrolisis total. Maka NH₄CN akan terionisasi menjadi NH₄⁺  dan CN^–

NH₄CN → NH₄⁺  +  CN^–

kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi berikut :

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

CN^–  + H₂O  → HCN + OH^–

Oleh karena dihasilkan ion H⁺ dan OH^–  maka sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan dari kedua reaksi tersebut.

Baca Juga : Soal dan Pembahasan Literasi Sains Kimia

46. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah..

a. CH₃COONa

b. HCOOK

c. NH₄Cl

d. KCl

e. CH₃COONH₄

Jawaban : C

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yaitu contohnya NH₄Cl  jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah, kation tersebut bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H⁺ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

NH₄Cl → NH₄⁺   +  Cl^–

Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan :

NH₄⁺   +  H₂O ↔ NH₄OH + H⁺

Adanya ion H⁺ yang dihasilkan reaksi tersebut mengakibatkan konsentrasi ion H⁺ didalam air lebih banyak dibandingkan dengan konsentrasi ion OH^– sehingga larutan bersifat asam.

Dari kedua ion yang dihasilkan oleh garam tersebut hanya ion NH₄⁺   yang mengalami hidrolisis, sedangkan Cl^– tidak bereaksi dengan air. Jika dianggap bereaksi maka HCl yang terbentuk akan segera terionisasi menghasilkan ion Cl^– kembali.

Oleh karena itu hidrolisis ini disebut hidrolisis sebagian karena hanya sebagian ion yang mengalami hidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian.

47. Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah…

a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH

b. 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M

c. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

d. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M

e. 100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M

Jawaban : C

Pembahasan :

Ion – ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak ada yang bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula.

Jadi, HCl (asam kuat) dan NaOH (basa kuat) konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^– dalam air tidak akan terganggu, sehingga larutan bersifat netral.

48. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah….

A. CH₃COONa

B. CH₃COONH₄

C. NaCl

D. NH₄Cl

E. NaCN

Jawaban : B

Penyelesaian :

Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal asam lemah dan basa lemah.

CH₃COONH₄ berasal dari CH₃COOH (asam lemah) dan NH₄OH(basa lemah)

49. Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah…

a. KCl

b. NaCN

c. CuSO₄

d. NH₄Cl

e. K₂SO₄

Jawaban : B

Pembahasan :

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa, pH nya > 7. NaOH (basa kuat) sedangkan HCN (asam lemah).

50. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

• (1) CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
• (2) CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
• (3) Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺
• (4) NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
• (5) S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 3

d. 3 dan 4

e. 4 dan 5

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion H⁺. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH⁻.

Dengan demikian, reaksi nomor 1, 2, dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. Sedangkan reaksi nomor 3 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam.

51. Jika Kw air = 10^-14 dan Ka HCN = 10^-14 maka larutan NaCN 0,01 M dalm air akan mempunyai pH sebesar…

a. 3

b. 4

c. 8

d. 9

e. 10

Jawaban : D

Penyelesaian :

pOH     =  – log 10^-5

                = 5

pH       = 14 – 5

            = 9

52. Berikut ini adalah uji kelarutan sifat asam/basa dari beberapa garam.

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ….

a. (1), (2) dan (3) 

b. (1), (2) dan (4) 

c. (2), (3) dan (4)

d. (2), (3) dan (5)

e. (3), (4) dan (5)

Jawaban: A

Pembahasan 

• NaCl terbentuk atas basa kuat dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat netral dan ketika uji lakmus, maka lakmus merah tetap merah dan lakmus biru tetap biru
• CH₃COONa terbentuk atas basa kuat dan asam lemah. Larutan ini garam bersifat basa dan ketika uji lakmus maka lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru
• NH₄Cl terbentuk atas basa lemah dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat asam dan ketika uji lakmus maka lakmus merah tetap merah dan lakmus biru menjadi merah

53. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anionnya adalah …

a. NaCN, CH₃COONa, NaHCO₃

b. NaCl, NH₄Cl, ZnCl₂

c. NaHCO_3, ZnCl_2, NH₄Cl

d. NH₄Cl, MgCl_2, NaCN

e. CH₃COONa, NaCl, NH₄Cl

Jawaban : B

Pembahasan 

Garam merupakan senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam.

Jadi setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan asam (anion).

• NaCl    →    Na^{+ kation} (aq) + Cl^-anion(aq)
• NH₄Cl → NH₄⁺ (aq) + Cl^–
• ZnCl₂  →  Zn + 2Cl^–

54. Pasangan senyawa berikut yang mengalami hidrolisis total adalah …

a. NH₄Cl dan AlCl₃ 

b. NH₄CN dan Al₂(SO₄)₃ 

c. CaCN dan CH₃COONa

d. Na₂CO₃ dan ZnCl₂

e. CH₃COONH₄ dan NH₄CN

Jawaban : E

Pembahasan 

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dan dikatakan terhidrolisis sempurna

CH₃COONH₄(aq) →  CH₃COO^–(aq)  +  NH₄⁺(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

Karena CH₃COOH asam lemah maka ion CH₃COO^– dari garam beraksi dengan ion H⁺ dari air. Demikian juga, karena NH₃ basa lemah maka ion NH₄⁺ dari garam bereaksi dengan ion OH^– dari air reaksinya sbb:

CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) ⇌CH₃COOH(aq)

NH₄⁺(aq)  +  OH^–(aq) ⇌  NH₄OH(aq)

NH₄CN(aq) →  NH₄⁺(aq)  +  CN^–(aq)

Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan. Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.

55. Berapa gram NH₄Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …

(K_b NH₄OH = 1,8 x 10^-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)

a. 24,5 gram 

b. 35,3 gram 

c. 24,2 gram

d. 37,4 gram

e. 45,7 gram

Jawaban : B 

Pembahasan :

Baca Juga : Kumpulan Soal dan Pembahasan Ujian Nasional Kimia SMA Tahun 2019

56. Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam …

a. NaCN 

b. NH₄Cl 

c. CH₃COONa

d. NaCl

e. K₂SO₄

Jawaban : B

Pembahasan :

Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam NH₄Cl karena garam ini terbentuk dari basa lemah dan asam kuat. Dalam air garam akan terionisasi sbb:

NH₄Cl(aq)  →  NH₄⁺(aq)  + Cl^–(aq)

H₂O(l)  ⇌  H⁺(aq)  +  OH^–(aq)

                   10^-7             10^-7

Karena NH₃(aq)basa lemah maka maka ion NH₄⁺ dari garam bereaksi dengan ion OH^– dari air, reaksi sbb:

NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)⇌  NH₃(aq) +  NH₃(aq)

Karena HCl asam kuat maka ion H⁺ tidak bereaksi dengan ion Cl^–. Berarti garam NH₄Cl hanya mengalami hidrolisis sebagian atau terhidrolisis parsial. Akibatnya:

• [OH^–] berkurang, lebih kecil dari 10^-7 karena diikat ion NH₄⁺
• [H⁺] bertambah, lebih besar dari 10^-7 karena kesetimbangan bergeser ke kanan (bergeser kearah yang berkurang)
• pH larutan lebih kecil dari 7
• larutan bersifat asam

57. Senyawa yang larutannya dalam air yang tidak mengalami hidrolisis adalah …

a. NH₄Cl 

b. K₂SO₄ 

c. CH₃COOK

d. (NH₄)₂SO₄

e. CH₃COONH₄

Jawaban : B

Pembahasan :

Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K₂SO₄ berasal dari KOH dan H₂SO₄ yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

K₂SO₄tidak mengalami hidrolisis

K₂SO₄  →  2K⁺  + SO₄^–

K⁺  + H₂O → tidak ada reaksi (basa kuat)

SO₄^2-  +  H₂O →  tidak ada reaksi (asam kuat)

Sifat larutan netral

58. Garam dibawah ini yang dilarutkan ke dalam air mengalami hidrolisis, kecuali …

a. CH₃COOK 

b. (NH₄)₂SO₄

c. CH₃COONH₄

d. NaCl

e. Al₂S₃

Jawaban: D

Pembahasan 

NaOH _(aq) + HCl _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

NaCl _(aq) → Na+ _(aq) + Cl^– _(aq)

ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis).

Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7

59. Diberikan persamaan hidrolisis berikut:

Z^–(aq) + H₂O(l) → HZ(aq) + OH^–(aq)

Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas adalah ….

a. NH₄Cl 

b. NH₄CN 

c. CaCl₂

d. Na₂SO₄

e. KCN

Jawaban : E

Pembahasan 

Persamaan diatas adalah persamaan hidrolisis dari asam lemah dan basa kuat. Dari data pada soal, garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah KCN.

KCN(aq) + H₂O → HCN (aq) + K⁺ + OH^–(aq)

60. Garam yang memiliki pH > 7 dalam larutannya adalah …

a. NaCl 

b. Na₂SO₄ 

c. NH₄Cl

d. K₂CO₃

e. K₂SO₄

Jawaban : D

Pembahasan 

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa`

2KOH + H₂CO₃  →  K₂CO₃  +  2H₂O

KOH adalah basa kuat sehingga ion K⁺ tidak bereaksi dengan ion OH^–. Berarti garam K₂CO₃ hanya mengalami hidrolisis sebagian dan disebut mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial, akibatnya pH larutan lebih besar dari 7

61 – 70 Soal Kelas 11 SMA Semester 1 Pilihan Ganda dan Jawaban

61. Suatu larutan mengandung garan – garam Fe(NO₃)₂, Mn(NO₃)₂, dan Zn(NO₃)₂ masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga didapatkan pH larutan adalah 8. Jika K_sp hidroksida dari :

• Fe(NO₃)₂ = 2,8 x 10^-16
• Mn(NO₃)₂ = 4,5 x 10^-14
• Zn(NO₃)₂ = 4,5 x 10^-17

Hidroksi yang mengendap adalah . . . .

a. Tidak ada

b. Ketiga – tiganya

c. Hanya Zn(NO₃)₂

d. Hanya Mn(NO₃)₂

e. Zn(NO₃)₂ dan Fe(NO₃)₂

Jawaban : E

Pembahasan 

62. Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) pada 25°C? (pada 25°C, K_sp = 6,0 x 10^-12)

a. 10,56

b. 10,36

c. 10,26

d. 9,36

e. 5,36

Jawaban : B

Pembahasan

63. Jika senyawa Pb₃(PO₄)₂ dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambang s, maka senyawa tersebut memiliki nilai K_sp . . .

a. S²

b. 4s³

c. 27s⁴

d. 108s⁵

e. 108s⁶

Jawaban : D

Pembahasan

64. Sebanyak 0,7 gram BaF₂ (Mr = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. maka ksp dari BaF₂ …

a. 3,3 x 10^-2

b. 3,4 x 10^-3

c. 3,2 x 10^-8

d. 3,5 x 10^-4

e. 4,2 x 10^-9

Penyelesaian :

Jawaban : C

65. Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….

a. 16,0 x 10^-12

b. 3,2 x 10^-11

c. 8,0 x 10^-10

d. 4,0 x 10^-10

e. 8,0 x 10^-8

Penyelesaian :

Jawaban : B

Baca Juga : Kumpulan Buku 

66. Kelarutan Mg(OH) dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)₂ = 1,8 x 10^-11 mol^-3 L^-3  adalah….

a. 1,8 x 10^-13 mol/L

b. 1,8 x 10^-10 mol/L

c. 4,5 x 10^-10 mol/L

d. 1,8 x 10^-9 mol/L

e. 6,7 x 10^-6 mol/L

Penyelesaian :

Jawaban : D

67. Larutan jenuh X(OH)₂ Memiliki pOH = 5. maka hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)₂  tersebut….

a. 4 x 10^-3

b. 4 x 10^-9

c.2 x 5^-12

d. 5 x 10^-16

e. 7 x 10^-13

Penyelesaian :

Jawaban : D

68. Larutan jenuh senyawa Hidroksida dari suatu logam, M(OH)₂  mempunyai Ph = 9 Nilai Ksp (hasil kali kelarutan ) dari senyawa ini adalah….

a. 3,3 x 10^-21

b. 3,0 x 10^-20

c. 1,0 x 10^-10

d. 3,0 x 10^-35

e. 3,3 x 10^-37

Jawaban : A

Penyelesaian :

69. Pada suhu tertentu kelarutan PbCl₂ dalam air adalah 2,5 x 10^-2 Hasil Kali kelarutan (Ksp) PbCl₂ adalah….

a. 6,25 x 10^-6

b. 6,25 x 10^-5

c. 6,25 x 10^-4

d. 7,25 x 10^-4

e. 7,5 x 10^-4

Jawaban : B

Penyelesaian :

70. Kelarutan garam Sr₃(PO₄) dalam air adalah α mol/lt. Ksp garam tersebut adalah….

a. Α⁴

b. 27 α⁴

c. α ⁵

d. 108 α⁵

e. 265 α⁵

Jawaban : D

Penyelesaian :

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya

Posting terkait:

60+ Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]

45+ Soal KSP (Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan) dan Jawaban [Update]

50+ Soal Ikatan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]