45+ Soal Penyetaraan Reaksi Redoks (Reduksi dan Oksidasi) [Update]

Pada tahun 1774 seorang ilmuan bernama Joseph Priestley yang tercatat dalam sejarah melakukan penelitian terhadap oksigen di laboratorium dimana reaksi bersejarah ini juga merupakan reaksi oksidasi-reduksi. Priestley memanaskan merkuri oksida dan membentuk unsur merkuri dan oksigen. Dalam reaksi ini, merkuri direduksi dan ion oksida dioksidasi.

Reaksi redoks (reduksi-oksidasi) merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia.

Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi pembakaran, pembuatan cuka dari alkohol, peristiwa pemecahan glukosa di dalam tubuh, perkaratan besi, dan lain-lainnya.

1 – 15 Soal Reaksi Redoks dan Jawaban

1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

a. 4

b. 5

c. 6

d. 7

e. 8

Jawaban : C

Pembahasan :

2. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .

a. 4

b. 5

c. 6

d. 7

e. 8

Jawaban : A

Pembahasan :

3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl₂ didalam Ca(ClO₂)₂ adalah . . .

a. 16

b. 6

c. 1

d. 4

e. 12

Jawaban : B

Pembahasan :

4. Reaksi Redoks :

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a. NaI

b. H₂SO₄

c. Mn²⁺

d. I^–

e. MnO₂

Jawaban : E

Pembahasan :

Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO₂ adalah +4.

Biloks Mn pad MnSO₄ adalah +2.

Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO₂ menjadi oksidator.

5. Diketahui reaksi :

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 4, 1, 1

b. 4, 1, 2

c. 4, 1, 3

d. 4, 1, 4

e. 4, 1, 5

Jawaban : D

Pembahasan :

Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah

6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (Aq)

b. 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

c. NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

d. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e. Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

Jawaban : B

Pembahasan :

7. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

a. 8, 1, 2

b. 8, 2, 1

c. 16, 1, 8

d. 16, 2, 2

e. 8, 1, 1

Jawaban : C

Pembahasan :

8. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

a. 1, 1, 2

b. 1, 2, 1

c. 1, 1, 1

d. 1, 2, 2

e. 2, 1, 1

Jawaban : A

Pembahasan :

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂ → Cl‾ (reduksi)

IO_3‾ → IO_4‾ (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂ → 2Cl‾

IO_3‾ → IO_4‾

Tambahkan H₂O

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Cl₂ → 2Cl‾

IO₃^‾→ IO₄^‾  + H₂O

Maka : 

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

a. Ag⁺ (aq) berubah menjadi Ag (s)

b. Cl₂ (g) berubah menjadi Cl‾ (aq)

c. I^– (aq) berubah menjadi I₂ (s)

d. Cr⁶⁺ berubah menjadi CrO_4¯²

e. H₂O (l) berubah menjadi OH‾ (aq)

Jawaban : C

Pembahasan :

Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi

Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah :

I‾ (aq) berubah menjadi I₂ (s)

Dikarenakan I‾ = -1 menjadi I₂ = 0

Sedangkan :

• Ag⁺ = +1 menjadi Ag = 0 reduksi
• Cl₂ = 0 menjadi Cl^‾¹ = -1 reduksi
• Cr⁺⁶ = +6 menjadi CrO₄^²‾ = 6 tidak terjadi reduksi maupun oksidasi
• H₂O = +1 menjadi OH‾ = -1 reduksi

10. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4, 5

b. 1, 2, 2, 4

c. 1, 5, 4, 3

d. 1, 4, 1, 4

e. 1, 1, 1, 1

Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂→  Cl‾ (reduksi)

SO₂ → SO₄^‾² (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂→  2Cl‾

SO₂ → SO₄^‾²

Tambahkan H₂O

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl₂ → 2Cl‾

SO₂ +  2H₂O → SO₄^‾²

Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^– pada suasana basa

Maka :

SO₂ +  2H₂O →  SO_4‾² + 4H⁺

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Baca Juga : Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

11. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4

b. 2, 7, 6

c. 1, 2, 2

d. 1, 14, 2

e. 1, 14, 6

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cr₂O₇^‾² →  Cr³⁺ (Reduksi)

Cu⁺ → Cu^²+ (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cr₂O₇^‾²  → 2Cr³⁺

Cu⁺ → Cu⁺²

Tambahkan H₂O

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cr₂O₇^‾² → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^‾ pada suasana basa

Maka :

Cr₂O₇^‾² + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Jawaban : B 

12. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 2, 5, 8

b. 2, 6, 8

c. 2, 2, 7

d. 2, 6, 7

e. 2, 3, 8

Jawaban : A

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

MnO →   MnO^4‾ (Reduksi)

PbO₂ → Pb⁺²  (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

MnO →  MnO^4‾

PbO₂ → Pb⁺²

Tambahkan H₂O

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

MnO + 3H₂O → MnO₄^–

PbO₂ → Pb²⁺ + 2H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^– pada suasana basa

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

b. H₂ + Cl₂ → 2HCl

c. Cu₂O + C → 2Cu + CO

d. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

e. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi Redoks yaitu dimana reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami kenaikan biloks disebut teroksidasi dan yang terjadi penurunan disebut tereduksi.

Maka jika dilihat dari soal diatas :

Reaksi redoks (Option A)

Merupakan Reaksi redoks (Option B)

Reaksi redoks (Option C)

Tidak terjadi reaksi redoks (Option D)

Terjadi Reaksi redoks (Option E)

14. Reaksi Redoks berikut :

Mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 3, 1, 6

b. 1, 3, 2, 6

c. 2, 3, 2, 6

d. 2, 3, 2, 3

e. 6, 2, 3, 1

Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Bagi reaksi menjadi 2 bagian

Pertama :

Samakan jumlah atom

Tambahkan H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^– pada suasana basa

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron, kemudan jumlah elektron dijumlahkan

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

koefisien a, b, d, e berturut-turut adalah 1, 3, 2, 6

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

15. Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . .

a. 14, 6, 2, 7

b. 6, 14, 2, 7

c. 6, 14, 1, 7

d. 2, 2, 5, 3

e. 3, 5, 1, 2

Jawaban : A

Pembahasan :

Tentukan biloks dan setarakan koefisien

Samakan muatan ruas kiri dan kanan

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

16 – 30 Soal Reaksi Redoks Kelas 12 dan Jawabannya

16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . .

a. PH₄Br

b. POBr₃

c. PF₃

d. PCl₅

e. Ca(PO₄)₂

Jawaban: A

Pembahasan:

17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . .

a. KNO₃

b. N₂O₅

c. NO

d. N₂O₃

e. N₂H₄

Jawaban : C

Pembahasan:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . .

a. Oksigen

b. Belerang

c. Nitrogen

d. Klorin

e. Karbon

Jawaban : D

Penyelesaian:

Unsur non logam berlaku:

BO Maks = nomor golongan

BO Min = nomor golongan -8

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151)

19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . .

Jawaban : D

Pembahasan:

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

20. Jika KMnO₄ bereaksi dengan H₂C₂O₄ dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO₄ dan CO₂. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO₄ menerima . . . mol elektron.

a. 1

b. 2

c. 3

d. 5

e. 7

Jawaban : D

Penyelesaian:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155)

Baca Juga : Soal Elektrokimia

21. Reaksi berikut:

Harga koefisien a,b,c dan d supaya reaksi diatas setara adalah . . . .

a. 2,2,5, dan 1

b. 6,1,5, dan 3

c. 6,5,1, dan 3

d. 5,6,3, dan 1

e. 4,1,5, dan 2

Jawaban : B

Penyelesaian:

22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .

a. SNC₁₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

b. CaBr₂ + H₂SO₄ → CaSO + SO₂ + Br₂ + H₂O

c. Cu₂ + C → 2Cu + CO

d. C₁₂ + H₂O → HCl + HClO

e. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Jawaban : D

Penyelesaian:

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidasinya sama, yaitu:

Cl mengalami reduksi dan oksidasi, sehingga bertindak sebagai reduktor maupun oksidator.

23. Banyaknya Fe^+² yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr₂O₇^²‾ menjadi Fe^+³ adalah . . . .

a. 2 mol

b. 4 mol

c. 5 mol

d. 6 mol

e. 7 mol

Jawaban : D

Penyelesaian:

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

a. I₂ (s) + S₂O₃(aq) → 2I- (aq) + SO₄^2- (aq)

b. Al₂O₃ (s) + C (s) → Al (s) + CO₂ (g)

c. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag₂+(aq) + H₂O (l)

d. ClO^– (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H₂O (l) + Cl₂ (g)

e. MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^– (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Jawaban : E

Penyelesaian:

Setara bila :

• Jumlah muatan kiri = muatan kanan
• Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

Jawaban : C

Pembahasan:

(tidak berubah)

Ciri dari reaksi redoks adalah ada perubahan bilangan oksidasi.

Baca Juga : Soal Hidrokarbon

26. Pada reaksi redoks:

Harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah . . . .

a. 2, 1, 2, dan 2

b. 2, 1, 2, dan 4

c. 3, 2, 3, dan 4

d. 4, 1, 2, dan 3

e. 4, 1, 2, dan 4

Jawaban : C

Pembahasan:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 2, dan pada N sebesar 3.

Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu 6.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N

Sehingga seperti ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan 8 di depan H⁺ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O. 

Dengan menambah 4 di depan H₂O jumlah O

kiri  2 x 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga.

Terlihat:

a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4.

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77)

27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:

adalah . . . .

a. 15

b. 14

c. 13

d. 12

e. 11

Jawaban : A

Pembahasan:

Elektron yang terlibat adalah 15

28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO₄^³‾ adalah . . . .

a. +2

b. +3

c. +4

d. +5

e. +6

Jawaban : D

Pembahasan:

Ion PO₄^³‾ mempunyai bilangan oksidasi -3

-3 = (bilangan oksidasi P) + (4 × bilangan oksidasi O)

-3 = P + [4 × (-2)] → P = +5

Jadi, bilangan oksidasi P adalah +5

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34)

29. Pada reaksi redoks

yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .

a. NaI

b. H₂SO₄

c. Mn²⁺

d. I⁻

e. MnO₂                                                                                                           

Jawaban : E

Pembahasan:

Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Dilihat biloks Mn pada MnO₂ adalah +4, biloks Mn pada MnSO₄ adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO₂ menjadi oksidator.

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36)

30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . .

a. Fe(BrO₂)₃

b. Ca(BrO)₂

c. HBrO₄

d. AlBr₃

e. PbBr₄

Jawaban : C

Penyelesaian:

a. BrO₂^– → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^– = +3

b. BrO^– → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO^– = +1

c. BrO₄– → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄– = +7

d. Br^– → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1

e. PbBr₄ ^– x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄– = -1

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

31 – 45 Contoh Soal Redoks dan Jawaban

31. Perhatikan reaksi dibawah ini:

MnO₄^– (aq) + H₂C₂O₄ (aq) + H⁺ (aq)   → Mn²⁺ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Reaksi setara dari reaksi diatas adalah….

a. 2 MnO₄^– (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g) + 8 H₂O (l)

b. 2 MnO₄^– (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 5 CO₂ (g) + 8 H₂O (l)

c. MnO₄^– (aq) + 5 H₂C₂O₄ (aq) + 6 H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + 10 CO₂ (g)  + 4 H₂O (l)

d. MnO₄^– (aq) + H₂C₂O₄ (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2 CO₂ (g) 

e. MnO₄^– (aq) + H₂C₂O₄ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 4 CO₂ (g) 

Jawaban : A

Penyelesaian:

(KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45)

32. Pada reaksi redoks:

Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr₂O₇^2-  :  Fe²⁺ adalah…..

a. 1 : 3          

b. 1 : 4          

c. 1 : 6

d. 2 : 3

e. 2 : 5

Jawaban : C

Penyelesaian:

Reaksi:

Cr₂O₇^2- (aq) + Fe²⁺ (aq) + H⁺ (aq) → H⁺ (aq) + Cr³⁺ (aq) + H₂O (l) + Fe³⁺ (aq)

Disetarakan dengan cara setengah reaksi.

33. Pada persamaan reaksi redoks:

a dan b berturut-turut adalah…..

a. 2 dan 3       

b. 2 dan 4        

c. 2 dan 5

d. 3 dan 5

e. 4 dan 4

Jawaban : C

Penyelesaian:

34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut:

Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah…

a. 1, 2, 2, 7      

b. 1, 2, 3, 7      

c. 1, 2, 1, 7

d.  2, 1, 2, 7

e.  2, 2, 3, 7

Jawaban : B

Penyelesaian:

35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah…

a. 8, 2, dan 4       

b. 8, 2, dan 3       

c. 3, 8, dan 3

d. 3, 8, dan 2

e.  3, 2, dan 3

Jawaban : A

Penyelesaian:

Cari perubahan biloks unsur Cr dan As

Samakan perubahan biloks dengan menggunakan angka perkalian sebagai koefisien

Samakan muatan dikiri dan kanan dengan penambahan H⁺ dan samakan jumlah O dengan penambahan H₂O

Sehingga perlu penambahan 8 H⁺ dikiri dan 4 H₂O dikanan

Jadi b = 8, c = 2, d = 4

Baca Juga : Soal Kimia Unsur

36. Persamaan reaksi redoks:

Harga koefisien a, b, c dan d adalah….

a. 3, 6,5 dan 3       

b. 3, 5, 6 dan 3      

c. 3, 6, 5 dan 2

d. 3, 6, 5 dan 1

e. 3, 5, 6 dan 2

Jawaban : A

Penyelesaian:

37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut:

Koefisien reaksi yang tepat untuk a, b dan c adalah….

a. 1, 1, dan 3      

b. 1, 1, dan 5      

c. 1, 3, dan 2

d. 2, 5, dan 3

e. 2, 5, dan 2

Jawaban : D

Penyelesaian:

38. Proses pembuatan gas amoniak (NH₃) dengan persamaan reaksi:

Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah…

a. Al            

b. NaNO₃    

c. NaOH

d. NaAlO₂

e. NH₃

Jawaban : B

Penyelesaian :

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, maka dalam reaksi diatas zat yang bertindak sebagai oksidator adalah NaNO₃.

NO₃^‾ → NH₃ (mengalami reduksi)

39. Pada reaksi berikut :

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…

a. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

b. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

c. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1

d. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0

e. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1

Jawaban : B

Penyelesaian:

Autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi dimana melibatkan suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi.

Dari reaksi :

Yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah bromine dari biloks 0 menjadi -1 dan +1

40. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

1. 2 NiS + 3O₂ → 2NiO + 2 SO₂
2. Cl₂ + 2e → 2Cl
3. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
4. KIO₃ → KIO₄

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

a. 1 dan 2      

b. 1 dan 4      

c. 2 dan 3

d. 2 dan 4

e. 3 dan 4

Penyelesaian :

Jawaban :  B

Reaksi reduksi:

• Reaksi yang melepas oksigen
• Yang mengikat elektron
• Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
• Bertindak sebagai oksidator

Reaksi oksidasi:

• Reaksi yang mengikat oksigen
• Yang melepaskan electron
• Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
• Bertindak sebagai reduktor

Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya kenaikan biloks dari +5 menjadi +7.

Baca Juga : Soal Hidrolisis Garam

41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut:

Harga koefisien a, b dan c berturut-turut adalah…

a. 1, 1, dan 2    

b. 1, 2, dan 1    

c. 2, 1, dan 1

d. 2, 1, dan 2

e. 2, 2, dan 1

Jawaban : C

Penyelesaian:

Harga koefisien a, b dan c adalah 2, 1, dan 1

42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

Penyelesaian:

Jawaban : B

Ada unsur bebas pasti : reaksi redoks

• Reaksi (a) ada unsure bebas N₂
• Reaksi (b) tidak ada unsure bebas
• Reaksi (c) ada unsure bebas Cl₂
• Reaksi (d) ada unsure bebas Cu
• Reaksi (e) tidak ada unsure bebas

Anda cukup cek jawaban B dan E, misal anda lihat pada pilihan E.

Biloks Cr berubah  +6 menjadi +3

43. Reaksi MnO4^‾ menjadi Mn²⁺ bila kuantitas KMnO₄ semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO₄ untuk menjadi ion Mn²⁺ sebanyak…

a. 5,0 mol          

b. 2,5 mol          

c. 1,0 mol

d. 0,5 mol

e. 0,7 mol

Jawaban : D

Penyelesaian:

44. Banyaknya Fe²⁺ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr₂O₇^²‾ menghasilkan Fe²⁺ dan Cr³⁺ adalah….

a. 1 mol        

b. 2 mol       

c. 3 mol          

d. 4 mol

e. 6 mol

Jawaban : E

Penyelesaian :

45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini :

1. SnCl₂ + I₂ + 2 HCl → SnCl₄ + 2 HI
2. H₂ + Cl₂ → 2 HCl
3. Cu₂O + C → 2 Cu + CO
4. CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O

yang termasuk reaksi redoks adalah…

a. 1, 2, dan 3 benar

b. 1, 2 dan 4 benar

c. 1, 3 dan 4 benar

d. 1 dan 3

e. 1 dan 4

Penyelesaian :

Jawaban : A 

Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks

• Reaksi (1) ada unsur bebas I₂
• Reaksi (2) ada unsur bebas H₂ , Cl₂
• Reaksi (3) ada unsur bebas C , Cu
• Reaksi (4) tidak ada unsur bebas

Download Soal penyetaraan reaksi redoks :

Google Drive

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya

Posting terkait:

60+ Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]

45+ Soal KSP (Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan) dan Jawaban [Update]

50+ Soal Ikatan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban [Update]